化学计量相关知识点的练习题
化学计量相关知识包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度。化学计量是化学知识的基础。化学计量的相关知识点怎样突破呢？下面是我的一些看法：
一、物质的量概念和单位的理解。
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n，单位是摩尔。很多学生会把物质的量认为是物质的质量，有些学生把摩尔当做一个物理量。突破这个知识点，可以用以下这个题目。
下列解释正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个独立的名词
C．摩尔是一个物理量 D.NA是纯数
答案：B
这个题目能够更好地理解物质的量的概念。物质的量是一个独立的名词，是一个物理量，摩尔是物质的量的单位。
二、阿伏加德罗常数的理解
在阿伏加德罗常数的理解上常出现的问题是阿伏加德罗常数的单位、数值。下列的题目就可以很好地突破这个知识点。
判断下列的说法是否正确：
1、每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒（ ）
2、每摩尔的大米约含有 6.02×1023个米粒 （ ）
答案：1、错，2、错
这个题目很好地突破了阿伏加德罗常数是用来表示微观的粒子的，1摩尔的物质含有阿伏加德罗常数个微粒，阿伏加德罗常数约含6.02×1023个微粒。
选择题
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B、阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C、阿伏加德罗常数是指1l的任何粒子的粒子数
D、阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 l-1
答案：CD
这个题目突破了阿伏加德罗常数是有单位的，单位是l-1。我们不能说阿伏加德罗常数就是6.02×1023。也不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数。
三、摩尔质量的理解
单位物质的量的.物质所具有的质量叫做摩尔质量。把摩尔质量与相对分子质量进行比较，就能更好地理解摩尔质量。摩尔质量是有单位的，单位为g/l，相对分子质量是没有单位的。摩尔质量和相对分子质量在数值上相等。以下的题目可以更好地理解摩尔质量。
氧气的摩尔质量是（ ）
A.16 B.16g/l C.32 D.32g/l
答案：D
摩尔质量在数值上等于相对分子质量，我们不能说摩尔质量就等于相对分子质量。摩尔质量是有单位的，而相对分子质量是没有单位的。
四、气体摩尔体积的理解
单位物质的关于气体摩尔体积的理解注意条件、单位问题。在标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/l。关于标准状况下气体摩尔体积要注意三个问题：条件：标准状况，对象：任何气体，物质的量：1l。下列的题目可以更好地把这个知识点突破。
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L/l
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1lCO2占有的体积约为22.4L
（4）1l水在标准状况下的体积约为22.4L
（5）20℃时，1摩尔氧气的体积约22.4L
答案：（1）错，（2）错，（3）错，（4）错，（5）错
第（1）题没有标准状况，第（2）题没有说明1摩尔，第（3）题没有标准状况下，第（4）题水在标准状况下不是气体，第（5）题标准状况下是指0℃，101Pa。
气体摩尔体积部分还有一个延伸的知识点是阿伏加德罗定律。阿伏加德罗定律的内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。这个定律要注意：(1)适用对象:任何气体（包括混合气体）(2)应用条件：同温、同压、同体积；(3)结论：气体分子数相同，即气体的物质的量相同。
五、物质的量浓度的理解
物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量。物质的量浓度的公式是CB=nB/V。V是指溶液的体积。学生经常把溶液的体积当做是溶剂的体积。下列这个题目可以加强学生对物质的量浓度的理解。
在4℃时向100L水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液物质的量浓度为10lL－1
B．该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量无法求得
D．所得溶液的体积为22.5L
答案：B
这题能够很好地突破物质的量浓度这个知识点，物质的量浓度等于溶质物质的量除以溶液的体积不是溶剂的体积。溶液的体积不能简单地把溶剂和溶质的体积相加。
物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度相关的知识点，在概念上的理解经常会出现一些错误。使学生更好地掌握这方面的知识，最好的方法是通过题目来讲知识点。学生在做题目的时候错过就能够加深他们对知识的理解。在教学的过程中，不应该害怕学生犯知识性错误，有些时候要制造机会让学生犯错。第一次犯错没有关系，犯错之后，就会引起学生的注意，加深他们对知识的理解。用题目来带知识点的教学方法，效果很明显，学生的积极性也高。
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