中考化学知识点总结

　　在日复一日的学习中，大家都没少背知识点吧？知识点也可以通俗的理解为重要的内容。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编为大家收集的中考化学知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。

中考化学知识点总结

　　中考化学知识点总结 1

　　燃烧与热量

　　1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点

　　2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下

　　3.燃烧不一定需要氧气参与

　　4.甲烷不是最清洁的能源

　　5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素

　　中考化学知识点总结 2

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃=2MgO

　　现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2点燃=SO2

　　现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

　　刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃=CO2

　　现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃=2CO

　　现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃=2P2O5

　　现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　2H2+O2点燃=2H2O

　　现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

　　现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△=2Hg+O2↑

　　现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

　　现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　现象：同上

　　跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃=2H2O

　　现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

　　现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

　　现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

　　中考化学知识点总结 3

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：

　　(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

　　(2)物质的颜色由银白色转变成白色。

　　(3)镁可做照明弹；

　　(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；

　　(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；

　　(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；

　　(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；

　　(4)电源为直流电

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：

　　(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

　　(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；

　　(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

　　(4)发出大量的热

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：

　　(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

　　(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

　　(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：

　　(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

　　(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

　　(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

　　(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

　　(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：

　　(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)；

　　(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。

　　初中化学常见混合物的重要成分

　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

　　2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

　　3、煤气：一氧化碳(CO)

　　4、天然气：甲烷(CH4)

　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)

　　6、生铁/钢：(Fe)

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

　　8、铁锈：(Fe2O3)

　　初中化学常见物质俗称

　　1、氯化钠(NaCl)：食盐

　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

　　4、氧化钙(CaO)：生石灰

　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸

　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

　　10、甲烷(CH4)：沼气

　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精

　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

　　14、汞(Hg)：水银

　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

　　中考化学知识

　　化学式和化合价

　　(1)化学式的意义

　　①宏观意义

　　a.表示一种物质；

　　b.表示该物质的元素组成。

　　②微观意义

　　a.表示该物质的一个分子；

　　b.表示该物质的分子构成。

　　③量的意义

　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

　　b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写。

　　①直接用元素符号表示的：

　　a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等。

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等。

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2。

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)。

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等。

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

　　中考化学知识点总结 4

　　质量守恒定律

　　1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变

　　2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒

　　3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法

　　4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

　　中考化学知识点总结 5

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

　　现象：固体由蓝色变为白色

　　高温CuO+CO=Cu+CO2

　　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

　　现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

　　现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

　　现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2

　　现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

　　现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

　　现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

　　现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

　　现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　　2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

　　现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

　　Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O

　　现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

　　现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

　　中考化学知识点总结 6

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O

　　现象：不明显

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

　　中考化学知识点总结 7

　　酸和碱

　　1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程

　　2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

　　3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化

　　4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

　　5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化

　　6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸

　　7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化

　　8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

　　9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水

　　10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

　　11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

　　12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

　　13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

　　15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)

　　16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应

　　17.中和反应都是放热的

　　18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

　　19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

　　20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

　　中考化学知识点总结 8

　　跟碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃=CO2(氧气充足的情况下)

　　现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

　　2C+O2点燃=2CO(氧气不充足的情况下)

　　现象：不明显

　　高温C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑

　　现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有

　　能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　CO2+C高温=2CO

　　现象：黑色固体逐渐减少

　　3C+2H2O=CH4+2CO

　　现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

　　跟二氧化碳有关的化学方程式：

　　C+O2点燃=CO2

　　现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

　　现象：白色固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3) △=CaCO3↓+CO2↑+H2O

　　现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水

　　变浑浊的气体生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净

　　石灰水变浑浊的气体生成

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（也可为KOH）

　　现象：不明显

　　CaCO3高温=CaO+CO2↑

　　现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

　　Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

　　现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　FeO+CO==Fe+CO2

　　现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　　现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温

　　CuO+CO=Cu+CO2

　　现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　中考化学知识点总结 9

　　化学的研究范围，对象，基本化学概念

　　1.纯净是相对的，不纯是绝对的

　　2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物

　　3.干冰不是冰，水银不是银

　　4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化

　　5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化

　　中考化学知识点总结 10

　　碳及其氧化物

　　1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化

　　2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应

　　3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在

　　4.C02无毒，可溶但不是易溶于水

　　5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭

　　6.一氧化碳中毒是化学变化

　　7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红

　　中考化学知识点总结 11

　　一、化学之最

　　（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

　　6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

　　碳酸氢钠NaHCO3 ，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2

　　磷酸二氢钠NaH2 PO4

　　磷酸二氢钾H2 PO4

　　硫酸氢钠NaHSO4

　　硫酸氢钾HSO4

　　7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3

　　8、其他盐

　　高锰酸钾MnO4

　　锰酸钾2MnO4

　　氯酸钾ClO3

　　硫化钠Na2 S

　　碘酸钾 IO3

　　亚硝酸钠NaNO2

　　硫化钾2 S

　　二、化学方程式和计算

　　1、计算

　　在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

　　①化学式写正确

　　②方程式要配平

　　③相对分子质量计算要准确

　　步骤：

　　⑴解、设

　　⑵化学方程式

　　⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

　　⑷列比例

　　⑸答

　　2．化学方程式的意义和读法：

　　以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

　　质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

　　系数×相对分子质量： 245 149 96

　　①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子

　　②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

　　③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

　　注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。

　　3．按要求写化学方程式

　　有水生成有CO2生成(各写两个)

　　化合反应 2H2 +O2 2H2O

　　分解反应

　　置换反应

　　复分解反应

　　其他反应

　　中考化学知识点总结 12

　　1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

　　液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

　　2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

　　3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

　　用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

　　4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

　　5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

　　6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

　　7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

　　酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

　　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

　　可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

　　8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

　　仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

　　9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品

　　不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

　　10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

　　11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

　　12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

　　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

　　13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

　　托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率

　　14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。

　　眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123

　　15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

　　16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

　　给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

　　17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

　　18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

　　19.物质的鉴别

　　①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：

　　氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

　　co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

　　鉴别五种气体的步骤：

　　先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；

　　能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

　　第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

　　方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出

　　③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱

　　方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

　　注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

　　④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

　　（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　　⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液呈蓝色

　　⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　　⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

　　跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

　　中考化学知识点总结 13

　　水的构成

　　水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　水的物理性质

　　物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　水的化学性质

　　(1)分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　电解水试验

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

　　氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比

　　所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量；再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。

　　水的净化过程

　　过滤方法

　　过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘；一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。

　　中考化学知识点总结 14

　　一、八大沉淀物质

　　1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；

　　2、蓝色沉淀：氢氧化铜；

　　3、红褐色沉淀：氢氧化铁。

　　二、范围内常见产生气体的离子

　　阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；

　　阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。

　　三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳

　　无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；

　　有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。

　　四、常见物质的颜色

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁；

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜；

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体；

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾；

　　5、淡黄色固体：硫磺；

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石；

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属；

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)；

　　9、红褐色固体：氢氧化铁；

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水；

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液；

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液；

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液；

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液；

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三种黑色金属

　　铁，锰，铬

　　中考化学知识点总结 15

　　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　　6、构成物质的元素可分为三类即

　　(1)金属元素、

　　(2)非金属元素、

　　(3)稀有气体元素。

　　7，铁的氧化物有三种，其化学式为

　　(1)FeO、

　　(2)Fe2O3、

　　(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三个

　　(1)均一性；

　　(2)稳定性；

　　(3)混合物。

　　9、化学方程式有三个意义：

　　(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

　　(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；

　　(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

　　(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；

　　(2)磁铁矿(Fe3O4)；

　　(3)菱铁矿(FeCO3)。

　　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：升温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三个主要原因：

　　(1)工业生产中的废渣、废气、废水；

　　(2)生活污水的任意排放；

　　(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

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