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高中化学会考重点知识点小结

时间:2021-06-10 11:38:47 化学 我要投稿

高中化学会考重点知识点小结

  化学会考是高二的文科生需要参加的考试,其实对于文科生来说,化学会考的复习应该是没有难度的,因为化学会考通常考查的知识点都是最基础的。下面是百分网小编为大家整理的高中化学会考知识,希望对大家有用!

高中化学会考重点知识点小结

  高中化学会考必背知识

  常用的离子方程式

  (1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

  (2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

  (3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

  (4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  (5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

  NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

  (6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

  NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

  (7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

  (8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O

  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl

  (9) 氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

  FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

  (10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

  A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

  (11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

  A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

  (12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

  Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

  (13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

  Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

  Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

  (14) 铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

  2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

  (15) 金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

  3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

  (16) 金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

  Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

  (17) 稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

  Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

  (18) 稀硝酸与少量的铁屑反应

  2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

  (19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

  (20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑

  (21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO

  (22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳: Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO

  (23) 氯化铁溶液中加过量氨水:A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

  (24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32-=HCO3-

  (25) CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+

  高中化学考点知识

  电解池

  一、电解原理

  1、电解池:把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

  2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

  3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程

  4、电子流向:

  (电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

  5、电极名称及反应:

  阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应

  阴极:与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应

  6、电解CuCl2溶液的电极反应:

  阳极:2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

  阴极:Cu2++2e-=Cu(还原)

  总反应式:CuCl2=Cu+Cl2↑

  7、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程

  规律总结:金属最怕做阳极,做了阳极就溶解,做了阴极被保护。

  放电顺序:

  阳离子放电顺序:

  Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  阴离子的放电顺序:

  是惰性电极时:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

  只要是水溶液H,OH以后的离子均作废,永远不放电。是活性电极时:电极本身溶解放电

  注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属,则阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;若为惰性材料,则根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

  电解质水溶液点解产物的规律:

类型

电极反应特点

实例

电解对象

电解质浓度

pH

电解质溶液复原

分解电解质型

电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电

HCl

电解质

减小

增大

HCl

CuCl2

---

CuCl2

放H2生成碱型

阴极:水放H2生碱

阳极:电解质阴离子放电

NaCl

 

电解质和水

 

 

生成新电解质

 

 

增大

HCl

放氧生酸型

阴极:电解质阳离子放电

阳极:水放O2生酸

 

CuSO4

电解质和水

生成新电解质

 

 

减小

 

氧化铜

 

电解水型

阴极:

4H+ + 4e- == 2H2 ↑

阳极:

4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O

NaOH

 

 

 

 

增大

增大

 

 

H2SO4

减小

Na2SO4

不变

  上述四种类型电解质分类:

  (1)电解水型:含氧酸,强碱,活泼金属含氧酸盐

  (2)电解电解质型:无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)

  (3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐

  (4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐

  高中化学基础知识

  1、溶解性规律——见溶解性表;

  2、常用酸、碱指示剂的变色范围:

指示剂

PH的变色范围

   

甲基橙

<3.1红色

3.1——4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8.0无色

8.0——10.0浅红色

>10.0红色

石蕊

<5.1红色

5.1——8.0紫色

>8.0蓝色

  3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

  阴极(夺电子的能力):Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

  阳极(失电子的能力):S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根

  注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

  4、双水解离子方程式的书写:

  (1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

  (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;

  (3)H、O不平则在那边加水。

  例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

  5、写电解总反应方程式的方法:

  (1)分析:反应物、生成物是什么;

  (2)配平。

  6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的'方法:

  (1)按电子得失写出二个半反应式;

  (2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

  (3)使二边的原子数、电荷数相等。

  例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

  写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4

  PbO2+2e- → PbSO4

  分析:在酸性环境中,补满其它原子,应为:

  负极:Pb + SO42--2e- = PbSO4

  正极: PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

  注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

  阴极:PbSO4+2e-= Pb + SO42-

  阳极:PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-

  7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

  (非氧化还原反应:原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

  8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

  9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

  10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

  11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

  12、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

  例:I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

  16、离子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、气体放出;

  (2)是否有弱电解质生成;

  (3)是否发生氧化还原反应;

  (4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

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