高中化学重要的知识详细总结

　　学习高中的化学知识，需要理解辅助记忆，记忆多了进而进行总结，最终达到能做题的地步，那么我们需要理解和记忆的知识有哪些呢?下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!

高中化学重要的知识详细总结

　　高中化学推断题知识

　　1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

　　4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

　　5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

　　6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

　　7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

　　11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

　　12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

　　14、O是族序数是周期数3倍的元素。

　　15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

　　16、O、F是最高正价不等于族序数的`元素。

　　17、子核内无中子的原子氢( H)

　　18、形成化合物种类最多的元素碳

　　19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

　　20、大气中含量最多的元素 N

　　21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

　　22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

　　23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

　　24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

　　25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

　　25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

　　26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

　　27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

　　28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

　　29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

　　30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

　　高中化学反应知识重点

　　1. 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的。

　　2. Na与H2O(滴有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出：(熔、浮、游、嘶、红)。

　　3. 铜丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟。

　　4. H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。

　　5. Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟。

　　6. P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾。

　　7. SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色。

　　8. NH3与HCl相遇产生大量的白烟。

　　9. 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光。

　　10. 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟。

　　11. 铁丝在Cl2中燃烧，产生棕黄色的烟。

　　12. HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =====SiF4↑ + 2H2O

　　13. Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。

　　14. 在常温下，Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化。

　　15. 向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

　　16. 含苯环的蛋白质遇浓HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。

　　17. 在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰;H2——淡蓝色火焰;H2S——淡蓝色火焰;CO——蓝色火焰;CH4——明亮并呈蓝色的火焰。S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

　　18. 使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。

　　19.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)。

　　20. 可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　21. 能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为—CHO—2Ag，注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —4Ag↓。

　　高中化学基础知识点

　　乙醇

　　一、乙醇的物理性质和分子结构

　　1.乙醇的物理性质

　　乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。

　　2.乙醇的分子结构

　　a.化学式：C2H6O;结构式：

　　b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH

　　二、乙醇的化学性质

　　1.乙醇与钠的反应

　　①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;

　　②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

　　在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

　　化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

　　为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?

　　乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

　　2.乙醇的氧化反应

　　a.燃烧

　　b.催化氧化

　　乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛。

　　3.乙醇的消去反应

　　①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式

　　②分析此反应的类型

　　讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水

　　在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，

　　结果是生成不饱和的碳碳双键

　　注意：

　　①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

　　②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂

　　③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?

　　因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%

　　的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

　　④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?

　　因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

　　[补充]③如果此反应只加热到140℃又会怎样?[回答]生成另一种物质——乙醚。

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