初中化学重要的基础知识体系
初中阶段是奠定化学知识基础的黄金时期,我们要抓住时机,将学过的每个知识点都理解透彻,达到学以致用的效果。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识,希望对大家有用!
初三化学知识
自然界的水
课题1 爱护水资源
1、地球上水资源丰富,是因为水是地球上最普通、最常见的物质之一。水资源宝贵是因为能被人类利用的淡水资源缺乏。
2、海洋是地球上最大的储水库,含有的化学元素有80多种,其中氧元素占第一位、氢元素占第二位。
3、爱护水资源:(1)要节约用水。
(2)要防治水体污染
4、水体污染:指大量污染物排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
5、水体污染的主要来源:工业污染、农业污染和生活污染。
6、工业“三废”:废水、废气、废渣。
7、农业污染主要是农药和化肥的不合理使用。
8、生活污染指生活污水的随意排放。
9、水体污染的防治方法:
(1)使用新技术、新工艺,减少污染物产生。
(2)工业污水进行处理达标后排放。
(3)农业合理使用化肥和农药,提倡使用农家肥。
(4)生活污水实行集中处理后排放。
课题2 水的净化
1、天然水中含有许多可溶性和不溶性杂质,因此常呈浑浊。
2、明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附,使杂质沉降来达到净水的目的.。
3、硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
4、软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
5、净化水的方法有:沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏的方法是效果最好的。
6、硬水和软水的鉴别方法:用肥皂水检验,泡沫多(或浮渣少)的是软水,泡沫少(或浮渣多)的是硬水。
7、生活中可以通过煮沸水的方法降低水的硬度。
课题3 水的组成
1、水的物理性质:水是无色、无气味、无味道的液体。在101千帕时,水的凝固点是00C,沸点1000C,40C时密度最大,为1克/厘米3。水结冰时体积膨胀,所以冰的密度小于水的密度。
2、氢气的物理性质:在通常情况下,氢气是一种无色、无味的气体。在压强为1千帕,温度为-2520C时,是无色的液体,在-2590C时,变成雪状固体。密度0.0899克/升(即比空气小),约是同体积的空气的1/14。难溶于水。
3、氢气在常温下性质稳定,但是在点燃或加热等条件下,能够跟许多物质发生化学反应。
4、氢气的化学性质:可燃性、还原性。
5、点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,使用氢气时,要特别注意安全。
6、实验室制取氢气是用锌和稀硫酸或稀盐酸。工业上是用水煤气、天然气为原料制取氢气。
7、氢气的收集方法:向下排空气法(因密度比空气小)、排水法(因难溶于水)。
8、氢气的检验方法:用燃着的木条检验,如果能被点燃且生成物只有水,则证明该气体是氢气。
9、水在通直流电的情况下发生电解,正极生成氧气,负极生成氢气,体积比是1:2,质量比8:1,分子个数比1:2,由此得出水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
10、单质:由同种元素组成的纯净物。
12、化合物:由不同种元素组成的纯净物。
13、氧化物:由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素。
初三化学知识重点
一氧化碳
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
① 可燃性:
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
② 还原性:
CO+CuO ═Cu+CO2 。
应用:冶金工业。
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
初中化学考点知识
金属和金属材料
1. 物理性质
(1)金属的物理性质:
a. 常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
b. 大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
c. 有良好的导热性、导电性、延展性
(2)合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
铁合金——生铁和钢:主要成份都是铁,但含碳量不同
钛合金:熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2. 金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑
(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
3. 常见金属活动性顺序:
在金属活动性顺序里:
① 金属的位置越靠前,它的活动性就越强
② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4. 金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼
a. 原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2
b. 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
c. 常见的铁矿石:磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
(2)铁的锈蚀
a. 铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·XH2O)
铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触;
铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3。
b. 防止铁制品生锈的措施:
① 保持铁制品表面的清洁、干燥;
② 表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀等;
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