初三上学期化学知识点总结

　　初三开设了化学这门新课程，初三这一年中既要学习新的内容又要进行新的复习，学生的的学习任务比较重，我们要规划好时间，学好化学这门课程。下面是百分网小编为大家整理的初三重要的化学知识，希望对大家有用!

初三上学期化学知识点总结

　　初三化学知识

　　1、化学方程式

　　左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

　　中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

　　一找元素见面多，二将奇数变成偶;

　　三按连锁先配平，四用观察配其它;

　　有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

　　出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

　　12、离子方程式

　　客观事实要遵从，书写形式分异同;

　　生成符号要写对，质量电荷要守恒。

　　13、干燥气体

　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

　　中性干燥剂，使用较普遍，

　　只有不反应，干燥就能成。

　　14、空气组成

　　空气组成别忘记，主要成分氮氧气;

　　氮七八氧二一，零点九四是稀气;

　　还有两个零点三，二氧化碳和杂气;

　　体积分数要记清，莫要当成质量比;

　　还要注意防污染，环保意识要树立。

　　15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

　　红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

　　燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

　　16、氧中燃烧的特点

　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

　　铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　17、氯中燃烧的特点

　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

　　氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　18、防止铁生锈

　　铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

　　铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

　　隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

　　19、硫的物理性质

　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

　　20、硫化氢的性质

　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

　　初三化学考点知识

　　物质的检验

　　(一) 气体的检验

　　1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验

　　1.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　2.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　4.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　5.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　6.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　8.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁

　　物质的溶解性

　　(一)盐的溶解性

　　1.含有钾、钠、硝酸根、铵根的`物质都溶于水

　　2.含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　3.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

　　4.含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　(二)碱的溶解性

　　1.溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

　　2.其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

　　初中化学知识重点

　　物质的除杂

　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

　　15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

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