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初三化学重点知识点的总结

时间:2021-12-04 15:26:54 化学 我要投稿

初三化学重点知识点的总结

  对于刚接触化学的初三学生来讲,首先,自己了解化学是什么,我们要学习什么化学知识,学好化学对我们有什么益处。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点归纳,希望对大家有用!

初三化学重点知识点的总结

  初三化学基础知识

  1. 分子

  (1)概念:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒,化学变化中可分。

  (2)三个基本性质(一小二动三间隔)

  影响因素(温度、压强)。

  2. 原子

  (1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒,化学变化中不可分 。

  (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

  (3)构成:原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

  核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  相对原子质量≈质子数+中子数

  3. 离子

  (1)概念:带电的原子或原子团。

  (2)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3个单位正电荷。

  4. 元素

  (1)概念:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

  (2)质子数决定元素种类。

  (3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

  注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2)。

  最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)。

  5. 化合价和化学式

  (1)化合价

  a. 写法及意义:MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价。

  b. 几种数字的含义

  Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

  3 Fe2+:3个亚铁离子。

  c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。

  (2)化学式

  ①写法:

  a. 单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2。

  b. 化合物:正价在前,负价在后(NH3、CH4除外)。

  ②意义:如化学式H2O的意义:4点,化学式 Fe的意义:3点。

  ③计算:

  a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

  b. 计算物质组成元素的质量比:相对原子质量×原子个数之比。

  c. 计算物质中某元素的质量分数。

  初三化学必背知识

  1.碳的几种单质

  (1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

  (2)石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。

  (3)无定形碳:由石墨的`微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  2.单质碳的化学性质:

  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

  (1)常温下的稳定性。

  (2)可燃性:

  完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :

  C+O2点燃CO2

  不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:

  2C+O2点燃2CO

  (3)还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  (置换反应) 应用:冶金工业

  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

  3.二氧化碳的制法

  (1)二氧化碳的实验室制法

  1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  2) 选用固液不加热装置

  3)气体收集方法:向上排空气法

  4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能变浑浊,则是二氧化碳。

  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。则已集满二氧化碳

  (2)二氧化碳的工业制法:

  煅烧石灰石: CaCO3高温CaO+CO2↑

  生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

  初三化学知识要点

  一、二氧化碳的性质

  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

  (2)化学性质:

  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

  2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3

  生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

  H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

  3)能使澄清的石灰水变浑浊:

  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

  用于检验二氧化碳

  4)与灼热的碳反应:

  C+CO2高温2CO(吸热反应)

  (3)用途:灭火

  原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  既利用其物理性质,又利用其化学性质

  干冰用于人工降雨、制冷剂

  二 、一氧化碳

  (1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

  (2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

  (3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

  1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

  CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。

  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。

  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

  2)还原性:CO+CuO△ Cu+CO2 应用:冶金工业

  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

  Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

  (现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)

  除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

  CO+CuO△ Cu+CO2

  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

  CaCO3高温CaO+CO2↑

  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :

  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

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