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九年级上册化学的知识点

时间:2021-12-03 20:48:20 化学 我要投稿

九年级上册化学必备的知识点

  虽然我们九年级的时候才开始正式学习化学,但是不用觉得太晚,初中阶段的化学知识都是最基础的,学习难度比较低。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学知识要点,希望对大家有用!

九年级上册化学必备的知识点

  九年级化学知识

  物质构成的奥妙

  一、原子的构成:

  质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

  中子:不带电原子不带电

  电子:1个电子带1个单位负电荷

  1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

  2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

  原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?

  原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

  二:相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的`1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。

  某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

  注意:

  相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。

  它的单位是 1,省略不写。 2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.

  三、元素:

  1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

  2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe

  3、元素、原子的区别和联系

  4、元素符号的意义:A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子

  5、元素符号的书写:记住常见元素的符号金属元素

  6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

  7、元素周期表

  四、离子

  1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

  2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

  3、元素的性质与最外层电子数的关系

  A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。

  B、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。

  C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。

  4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

  五、化学式

  1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

  2、意义:

  (1).表示一种物质;

  (2).表示组成这种物质的元素;

  (3).表示各种元素原子的个数比;

  (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

  例如:H2O的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;

  水是由水分子构成的;

  水分子是由氢原子和氧原子构成;

  一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

  九年级化学必考知识

  一、物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

  二、几个分解反应:

  13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

  14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

  15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑

  16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

  17.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

  三、几个氧化还原反应:

  19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

  九年级化学知识重点

  常见仪器的使用

  1、试管

  (1)用途:可在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器,也可用于少量物质的溶解、收集少量气体。

  (2)注意事项:

  ①加热前应擦干外壁,先预热后加热,加热时不能骤冷(防止受热不均而炸裂);

  ②加热时,试管夹或铁夹应夹在离试管口的1/3—1/4处(即试管的中上部)

  ③加热固体时,试管口要略向下倾斜;

  ④加热液体时,液体不能超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),且管口应与桌面成45。(增大受热面积)试管口不能对着自己或别人(防止液体受热沸腾溅出伤人)。

  2、试管夹

  (1)用途:用于夹持试管。

  (2)注意事项:①加热时,拇指不得按在短柄上(以免试管脱落)。

  ②上下试管时应从试管底部进行(防止将杂物带入试管)。

  3、玻璃棒

  (1)用途:用于搅拌,过滤或转移液体时引流,也可用于蘸取试液。

  (2)注意事项:搅拌时,不能碰撞容器壁或底部。

  4、酒精灯

  (1)用途:用于加热。

  (2)注意事项:

  ①灯内酒精耗到少于容积1/4以下时应及时补充酒精,因为酒精过少既容易烧焦灯芯,又容易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物。

  ②往灯内添加酒精要使用漏斗,不能超过灯身容积的2/3(过满容易因酒精蒸发而在灯颈起火)。不准往燃着的酒精灯内添加酒精,否则易引起火灾,因为此时“明火”的周围存在着酒精和酒精蒸气。

  ③只能用燃着的火柴或细木条去点燃,绝不允许用另一只酒精灯去“对火”,因为侧倾的酒精灯会溢出酒精,引起大面积的着火。

  ④熄灭酒精灯只允许用灯帽盖灭(使灯芯与空气隔绝),绝不准用嘴去吹灭(用嘴吹气不易吹灭,还很可能将火焰沿灯劲压入灯内,引起着火或爆炸)

  ⑤必要时,在点燃酒精灯前用镊子调整外露灯芯的长短,可以改变火焰的大小。一则为了便于操作,二则可以节约酒精。灯芯最好松紧适度,过紧则灯芯容易焦。为了减少灯焰摇摆和跳动,可用铁沙网卷一圆筒做防风罩兼起拔火筒的作用,它能使火力集中,提高灯焰的温度。

  ⑥灯帽应直立的放在桌上,防止滚动。灯帽在不用的时候必须盖严灯帽,否则不但酒精会挥发,而且由于酒精的吸水性,会吸收空气中水分而使酒精变稀,不便于下次点燃。

  5、胶头滴管

  (1)用途:用于吸取和滴加少量液体。

  (2)注意事项:

  ①用过后应立即清洗,再去吸取药品(防止试剂相互污染。

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