九年级化学重点知识点笔记
化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。下面是小编整理的九年级化学重点知识点笔记，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
九年级化学必考知识
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4、酸和对应的酸性氧化物的`联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca（OH）2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba（OH）2 CaO + H2O == Ca（OH）2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg（OH）2 == MgO + H2O Cu（OH）2 == CuO + H2O
2Fe（OH）3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 == Al2O3 + 3H2O
九年级化学知识要点
两种常见的碱的性质。
名称 | 氢氧化钠 | 氢氧化钙 | |
俗称 | 火碱、烧碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水） | |
化学式 | NaOH | Ca（OH）2 | |
相对分子质量 | 40 | 74 | |
电离方程式 | NaOH=Na++OH－ | Ca（OH）2=Ca2++2OH－ | |
物理 性质 | 色态 | 白色固体 | 白色粉末状固体 |
吸湿性 | 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 | 无吸湿性（CaO有吸湿性） | |
溶解性 | 极易溶于水，强烈放热 | 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 | |
腐蚀性 | 有强腐蚀性 | 有强腐蚀性 | |
化学 性质 | 使指示剂变色 | ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | ① 使紫色石蕊试液变蓝 ② 使无色酚酞试液变红 ③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
跟酸性氧化物反应 | 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O | Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca（OH）2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O | |
跟酸发生中和反应 | NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O | Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋H2O Ca（OH）2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 3 Ca（OH）2＋2H3PO4＝Ca3（PO4）2↓＋6H2O | |
跟某些盐反应 | 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu（OH）2↓（蓝色） 3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe（OH）3↓（红褐色） | Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH Ca（OH）2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg（OH）2↓（白色） | |
用途 | 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 | 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉 | |
制取 | Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH | CaO＋H2O＝Ca（OH）2 | |
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱+酸性氧化物→盐+水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱+酸→盐+水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱+盐→新碱+新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
九年级化学必背知识
1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等；
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等；
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3~5%NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等；
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）；[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
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