九年级化学上册的重点知识点

　　初中涉及的化学方程式不多，但都很重要。关于化学的学习，九年级学生要做的就是将知识点理解清楚，并且记熟。下面是百分网小编为大家整理的九年级化学上册知识，希望对大家有用!

九年级化学上册的重点知识点

　　九年级化学必备知识

　　1.金属活动性顺序

　　金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

　　①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

　　②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;

　　③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

　　④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

　　注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。

　　2.干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

　　3.影响物质溶解的因素

　　①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

　　②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

　　③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

　　4.原子结构知识中的八种决定关系

　　①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)：因为原子中质子数=核电荷数。

　　②质子数决定元素的种类

　　③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　⑤原子最外层的'电子数决定元素的类别

　　因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

　　⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

　　因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

　　⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数

　　⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数

　　九年级化学常考知识

　　化学物质的检验

　　(一) 气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉

　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

　　九年级化学知识要点

　　物质的除杂

　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

　　15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

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