化学

高考化学重要的知识点提纲

时间:2021-12-01 13:13:03 化学 我要投稿

高考化学重要的知识点提纲

  化学是最像文科的一门学科,因为化学有很多知识点需要记忆。因此,正在准备高考的学生要加强化学的复习。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识点,希望对大家有用!

高考化学重要的知识点提纲

  高考化学知识点总结

  一、 化学反应类型

  (1)氧化还原反应的实质:发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。

  化合价降低 +ne- 被还原

  氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

  化合价升高 -ne- 被氧化

  (2)氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质;

  氧化性:氧化剂具有氧化性,指得电子的性质或能力; 还原性:还原剂具有还原性,指失电子的性质或能力; 被氧化:还原剂被氧化; 被还原:氧化剂被还原;

  氧化产物:还原剂失电子被氧化后的产物; 还原产物:氧化剂得电子被还原后的产物。

  联系:氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物

  还原剂(具有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物

  2、氧化还原反应的一般规律

  同一反应中:①氧化反应与还原反应同时发生,相互依存。

  ②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

  3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)

  书写要求: (1)连接反应前后不同价态的同一种元素;

  (2)线桥跨越等号;

  (3)一定要标出得、失电子的总数,并且数值相等。

  高考化学知识归纳

  离子反应

  1. 强电解质和弱电解质

  融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,股显电中性,称电荷守恒。

  (2) 强电解质和弱电解质

  (1)离子反应

  a.定义:有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

  b.本质:溶液中某些离子能相互作用,使这些离子的浓度减小。

  c.、离子反应分类与发生条件:

  间的某个反应,而且可以表示同一类型的离子反应。

  书写步骤:

  “一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;

  “二改”:把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步):

  “三删”:删去方程式两边未参加反应的离子;

  “四查”:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

  3.离子共存

  所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。

  (1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  (2)结合生成气体或易挥发性物质的'离子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

  (3)结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  (4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。

  高考化学知识点

  一. 钠

  (1) 物理性质:钠是银白色固体,可用刀切,说明很软;因为是金

  属,故是热和电的良导体;熔点较低;密度比水小,比煤油大,比酒精大。 (2) 化学性质:

  钠与水(加酚酞)发生反应的现象:

  ① 浮在水面上(比水轻)

  ② 熔化成闪亮的小球(反应放热,钠熔点低) ③ 迅速游动(产生氢气)

  ④ 溶液呈红色(生成氢氧化钠遇酚酞变红) ⑤ 小球逐渐变小后消失(反应完全)

  反应方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(钠与水反应实质是钠原子与水电离出的氢离子反应) c. 与酸反应

  与盐酸反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

  与冰醋酸反应:2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2↑ d. 与盐溶液的反应

  钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子的形式存在,即金属离子周围有一定数目的水分子包围着,不能和钠直接接触,加之钠与水反应速率很快,故不能置换出金属。 与硫酸铜溶液反应:

  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与氯化铁溶液反应:

  2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

【高考化学重要的知识点提纲】相关文章:

初三化学重要的知识点的提纲12-04

高考化学重要知识点的框架06-10

高考化学重要的知识点归纳06-14

高考化学重要知识点总结06-14

高考化学必考的重要知识点12-05

高考化学重要的知识点总结12-05

2017高考化学重要知识点总结10-17

化学高考重要的知识点总结归纳06-10

高考化学重要知识点总结归纳06-10