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化学测试九年级下溶液

时间:2021-06-03 14:17:01 化学 我要投稿

化学测试九年级下溶液

  溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质,整理了关于溶液的化学测试题给大家练习!

化学测试九年级下溶液

  一、单项选择题

  1. 厨房中的物质放入足量水中,充分搅拌,不能形成溶液的是( )

  A.食用油 B.白醋 C.白糖 D.食盐

  2.下列有关溶液的说法中正确的是( )

  A.均一、稳定的液体都是溶液

  B.在其他条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小[来源

  C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

  D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

  3一定温度下,有一杯食盐水,杯底尚有少量食盐固体不能溶解.现将新鲜的萝卜块放入其中,放置一段时间.则下列说法错误的是( )

  A.原食盐水一定是饱和溶故 B.萝卜块质量一定减少 C.杯中的食盐固体一定全部溶解 D.溶液的质量一定增加

  4. 室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是( )

  A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体

  C.略降低温度 D.室温时,蒸发少量水

  5.实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500 g 质量分数

  为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?( )

  A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL

  C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL

  6.有100g10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是( )

  A.把溶液的量倒掉一半

  B.溶质的质量增大一倍

  C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合

  D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

  7.t ℃时,向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )

  A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t ℃时,熟石灰的溶解度为0.3 g

  C.烧杯中溶液的质量小于50.15 gD.上层清液中溶质质量分数大于 0.3%

  8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )

  A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

  B. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质与溶剂的质量比为 1:2

  C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温结晶方法

  D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C

  9.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,其溶解情况如下:

  物质甲乙丙丁

  未溶解固体的质量/g4.2209.2

  下列说法正确的是 ( )

  A.所得四杯溶液都是饱和溶液 B.丁溶液的溶质质量分数最大

  C.20℃时四种物质溶解度的关系为:丙>乙>甲>丁

  D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:丙溶液>乙溶液>甲溶液>丁溶液

  10.农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。对此过程的描述,下列图像正确的是( )

  二、选择填充题(

  11.下列物质溶于足量水中能形成无色溶液的是( )

  A. 硫酸亚铁 B. 蔗糖 C. 面粉 D. ______________

  12.如图所示装置,将X滴加到固体Y中,U形管中的液面变得右高左低,则

  X 、Y对应的试剂组是( )

  选项

  试剂

  A

  B

  C

  D

  XH2OH2OH2O

  YNaClNH4NO3NaOH

  13 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是( )

  A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.____________

  14.现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是( )

  A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量

  B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水冲洗后有残留

  C.将配好的溶液倒入细口瓶中,塞紧瓶塞并贴上标签

  D._______________________________________________

  15.将100g70℃的硝酸钠饱和溶液蒸发10g水后,温度恢复至70℃,下列各量没有发生变化的是( )

  A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量

  C.溶液中溶剂的质量 D.___________________

  三、填空与说明题

  16.(6分)写出下列溶液中溶质的.化学式:

  溶液名称澄清的石灰水高锰酸钾

  溶液生理盐水38°“四特”白酒稀硫酸碘酒

  溶质的化学式

  17.(7分)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示.

  (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的________________(填序号);

  (2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____________(填“甲”或“乙”);

  (3)要使B烧杯中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是___________________________ ;

  (4)图二中A点的含义_______________________________________________________;

  (5)t2℃时,将30g甲溶于50g水中,所得溶液的质量分数为________________________ ;

  (6)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是__________ (填序号).

  A.甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量:甲<乙

  C.溶液质量:甲>乙 D.溶质质量分数:甲>乙.

  18.(5分)按要求完成下列小题:

  (1)上图是A、B两种固体物质的溶解度曲线:

  ①A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而 ,其中溶解度受温度影响较大的是 ;

  ②已知t℃时,A物质的溶解度为wg。则t℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为 %;

  ③气体的溶解度常用体积来表示,如0℃时,氮气的溶解度为0.024,其含义是 ___________________________________________________________________________.

  19.(6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:

  温度/℃020406080100

  溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08

  NaOH3191111129313336

  (1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)。

  (2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:

  ①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰。

  其中措施正确的是 。

  A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥

  (3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 。

  (4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数 乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。

  (5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。

  20. (6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合该图回答问题:

  (1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。

  (2)溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”)。

  (3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。

  (4)t2 ℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,甲溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。

  (5)小明同学用甲物质进行以下实验:

  ①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。

  ②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。

  四、实验题

  21.(6分)烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

  溶液的温度/℃7565503520

  析出固体M的质量/g002.04.58.4

  若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。

  (1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?______(填“是”、“否”或“无法判断”);

  (2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有______(填序号)。①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合

  (3)20℃时,用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液,必须用到的仪器有:托盘天平(带 砝码盒)、烧杯、____ ________。

  22.(5分)NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答:

  图一 图二 图三

  (1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为 g;50℃时氯化钠的溶解度(填“>”或“<”) 硝酸钾的溶解度;

  (2)欲对含有少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯,可以使用的结晶方法是 __________________________________ ____ ;

  (3)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入氢氧化钠固体后,石灰水变浑浊,结合图二分析其原因是 。

  23.(14分)实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。

  (1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知,20 ℃时,硝酸钾的溶解度为 g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大为 %(计算结果保留整数)。

  (2)计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝酸钾的质量为 g,所需蒸馏水的体积为 mL(水的密度近似看做1 g/mL)。

  (3)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, (填字母)。

  A.先移动游码到所需位置,再添加硝酸钾直到天平平衡

  B.先添加所需的硝酸钾,再移动游码直到天平平衡

  (4)量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 (填字母)。

  (5)溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

  (6)稀释。20 ℃时,将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据: g/mL。

  硝酸钾溶液的密度(单位g/mL)

  温度/℃

  质量分数/4060

  41.0231.0161.007

  101.0631.0541.044

  五、计算题

  24.某校课外兴趣小组对一批粗锌样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与酸反应)进行分析,甲、乙、丙三组同学分别进行实验,实验数据记录如下:

  组别

  药品甲乙丙

  烧杯 + 稀硫酸/g152.5152.5252.5

  粗锌样品/g201515

  烧杯及剩余物/g172.1167.1267.1

  请你认真分析数据,帮助他们回答下列问题(每组反应均充分):

  ⑴ 组同学所取用的稀硫酸与粗锌样品恰好完全反应;

  ⑵ 计算粗锌样品中锌的质量分数;

  ⑶ 计算原硫酸溶液中溶质的质量分数;

  ⑷ 计算恰好完全反应的那组实验所得溶液中溶质的质量分数(烧杯质量为52.5g,计算结果精确到0.1%)

  参考答案

  一、单项选择题

  1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B

  二、选择填充题

  11 B氯化钠等

  12 C HCl CaCO3

  13.C 加水

  14 C为加快固体溶解,用玻璃棒搅拌(合理即可)

  15 A 溶液中溶质的质量分数

  三、填空与简答题

  16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2

  17.① B; ②甲;③升温(加水);④t1℃时甲和乙的溶解度相等; ⑤33.3%; ⑥BD.

  18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在压强为101kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。(2分)

  19.(1)A (2)D (3)9.1 g (漏写单位不得分)(4)< (5)降温结晶,过滤 (2分)

  20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶(合理均可)⑷大于

  ⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大。

  四、实验题

  21(每空2分)(1)无法判断(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒

  22(5分)(1)36 (2)< (3)蒸发结晶 (4)氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以结晶析出(2分)

  23(每空2分)(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063

  五、计算题

  24(1)乙

  解:H2为 167.5-167.1=0.4g

  设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.

  Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

  65 98 161 2

  X Y Z 0.4g

  65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g

  解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g

  (2) 13g/15g×100%=86.7%

  (3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%

  (4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%

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