化学

高中化学反应原理知识点整理

时间:2022-01-26 11:50:18 化学 我要投稿

高中化学反应原理知识点整理

  在学习中,说到知识点,大家是不是都习惯性的重视?知识点也可以通俗的理解为重要的内容。还在苦恼没有知识点总结吗?下面是小编为大家整理的高中化学反应原理知识点整理,欢迎阅读与收藏。

高中化学反应原理知识点整理

  高中化学反应原理知识点整理 1

  反应热的求算

  1.由盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分步完成,其反应热总是相同的。也就是说,化学反应热只与反应的始态和终态有关,而与具体反应的途径无关。

  2.反应热的数值等于E(形成新键释放的总能量)与E(断键所吸收的总能量)之差,放热反应△H的符号为“—”,吸热反应△H的符号为“+”。

  特别提醒:

  (1)运用盖斯定律的技巧:参照目标热化学方程式设计合理的反应途径,对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数),然后方程式之间进行“加减”,从而得出求算新热化学方程式反应热△H的关系式。

  (2)具体方法:①热化学方程式乘以某一个数时,反应热也必须乘上该数;②热化学方程式“加减”时,同种物质之间可相“加减”,反应热也随之“加减”;③将一个热化学方程式颠倒时,DH的“+”“—”号也随之改变,但数值不变。

  (4)注意1molH2、O2、、P4分别含有1molH-H、1mol O=O、6molP-P,1molH2O中含有2molO—H,1molNH3含有3molN-H ,1molCH4含有4molC-H。

  高中化学反应原理知识点整理 2

  一、化学反应速率及其简单计算

  1.化学反应速率:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为单位一般为mol/(L·min)或mol.·L-1·min-1

  2.结论:对于一般反应 aA + bB =cC + dD来说有:

  VA :VB :VC :VD =△CA :△CB :△CC :△CD =△nA :△nB :△nC :△nD = a :b :c :d

  特别提醒:

  1.化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率

  2.无论浓度的变化是增加还是减少,化学反应速率均取正值。

  3.同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同,但是比较反应速率快慢时,要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示,看其数值的大小。注意比较时单位要统一。

  二、影响化学反应速率的因素

  1.内因(主要因素):反应物本身的性质(分子结构或原子结构)所决定的。

  2.外因(次要因素)

  (1)浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,V正急剧增大,V逆也逐渐增大。若减小反应物浓度,V逆急剧减小,V正逐渐减小。(固体或纯液体的浓度可视为常数,故反应速率与其加入量多少无关)。

  (2)温度:当其他条件不变时,升温时, V正、V逆都加快;降温时,V正、V逆都减小

  (3)压强:其他条件不变时,对于有气体参加的反应,通过缩小反应容器,增大压强,V正、V逆都增大;通过扩大反应容器,压强减小,浓度变小,V正、V逆均减小。

  (4)催化剂:使用催化剂,成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。

  特别提醒:

  1.改变压强的实质是改变浓度,若反应体系中无气体参加,故对该类的反应速率无影响。

  2.恒容时,气体反应体系中充入稀有气体(或无关气体)时,气体总压增大,物质的浓度不变,反应速率不变。

  3.恒压时,充入稀有气体,反应体系体积增大,浓度减小,反应速率减慢。

  4.温度每升高10℃,化学反应速率通常要增大为原来的2~4倍。

  高中化学反应原理知识点整理 3

  1.放热反应具有自发进行的倾向,但有些吸热反应也能自发进行,故用焓判据判断反应自发进行的方向不全面

  2.反应体系熵值的增大,反应有自发进行的倾向,但有些熵减的反应也能自发进行,故用熵判据判断反应自发进行的方向也不全面

  3.复合判据---自由能变化:△G=△H-T△S,是最全面的判断据:

  ①△G=△H—T△S>0,不能自发进行;

  ②△G=△H—T△S<0,能自发进行;

  ③△G=△H—T△S=0,反应处于平衡状态。

  高中知识化学反应公式大全

  一、非金属单质(F2,Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

  1.氧化性:

  F2+H2===2HF

  F2+Xe(过量)===XeF2

  2F2(过量)+Xe===XeF4

  nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

  2F2+2H2O===4HF+O2

  2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  F2+2NaBr===2NaF+Br2

  F2+2NaI===2NaF+I2

  F2+Cl2(等体积)===2ClF

  3F2(过量)+Cl2===2ClF3

  7F2(过量)+I2===2IF7

  Cl2+H2===2HCl

  3Cl2+2P===2PCl3

  Cl2+PCl3===PCl5

  Cl2+2Na===2NaCl

  3Cl2+2Fe===2FeCl3

  Cl2+2FeCl2===2FeCl3

  Cl2+Cu===CuCl2

  2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  Cl2+2NaI===2NaCl+I2

  5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  Cl2+Na2S===2NaCl+S

  Cl2+H2S===2HCl+S

  Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  Cl2+H2O2===2HCl+O2

  2O2+3Fe===Fe3O4

  O2+K===KO2

  S+H2===H2S

  2S+C===CS2

  S+Fe===FeS

  S+2Cu===Cu2S

  3S+2Al===Al2S3

  S+Zn===ZnS

  N2+3H2===2NH3

  N2+3Mg===Mg3N2

  N2+3Ca===Ca3N2

  N2+3Ba===Ba3N2

  N2+6Na===2Na3N

  N2+6K===2K3N

  N2+6Rb===2Rb3N

  P2+6H2===4PH3

  P+3Na===Na3P

  2P+3Zn===Zn3P2

  2.还原性

  S+O2===SO2

  S+O2===SO2

  S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

  3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

  N2+O2===2NO

  4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

  2P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)

  PX3+X2===PX5

  P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

  C+2F2===CF4

  C+2Cl2===CCl4

  2C+O2(少量)===2CO

  C+O2(足量)===CO2

  C+CO2===2CO

  C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

  2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

  Si(粗)+2Cl2===SiCl4

  (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

  Si(粉)+O2===SiO2

  Si+C===SiC(金刚砂)

  Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

  3(碱中)歧化

  Cl2+H2O===HCl+HClO

  (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化)

  Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

  2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  3Cl2+6KOH(热浓)===5KCl+KClO3+3H2O

  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

  4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

  11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

  3C+CaO===CaC2+CO

  3C+SiO2===SiC+2CO

  二、金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性

  2Na+H2===2NaH

  4Na+O2===2Na2O

  2Na2O+O2===2Na2O2

  2Na+O2===Na2O2

  2Na+S===Na2S(爆炸)

  2Na+2H2O===2NaOH+H2

  2Na+2NH3===2NaNH2+H2

  4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

  Mg+Cl2===MgCl2

  Mg+Br2===MgBr2

  2Mg+O2===2MgO

  Mg+S===MgS

  Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

  2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

  Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

  2Mg+CO2===2MgO+C

  2Mg+SiO2===2MgO+Si

  Mg+H2S===MgS+H2

  Mg+H2SO4===MgSO4+H2

  2Al+3Cl2===2AlCl3

  4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

  4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

  4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

  2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

  2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

  2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

  2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

  2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

  (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

  Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

  2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

  2Fe+3Br2===2FeBr3

  Fe+I2===FeI2

  Fe+S===FeS

  3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

  Fe+2HCl===FeCl2+H2

  Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

  Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

  (铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

  还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

  三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

  1、还原性:

  4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

  4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

  16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

  14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

  2H2O+2F2===4HF+O2

  2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

  2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

  2H2S+SO2===3S+2H2O

  H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

  3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

  5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

  H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

  2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

  2NH3+3Cl2===N2+6HCl

  8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

  4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

  4NH3+5O2===4NO+6H2O

  4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)

  NaH+H2O===NaOH+H2

  4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

  CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

  2、酸性:

  4HF+SiO2===SiF4+2H2O

  (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

  2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

  H2S+Fe===FeS+H2

  H2S+CuCl2===CuS+2HCl

  H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

  H2S+HgCl2===HgS+2HCl

  H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

  H2S+FeCl2===

  2NH3+2Na==2NaNH2+H2

  (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

  3,碱性:

  NH3+HCl===NH4Cl

  NH3+HNO3===NH4NO3

  2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

  NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

  (此反应用于工业制备小苏打,苏打)

  4,不稳定性:

  2HF===H2+F2

  2HCl===H2+Cl2

  2H2O===2H2+O2

  2H2O2===2H2O+O2

  H2S===H2+S

  2NH3===N2+3H2

  四、非金属氧化物

  低价态的还原性:

  2SO2+O2===2SO3

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

  (这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

  SO2+NO2===SO3+NO

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

  (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

  2CO+O2===2CO2

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

  CO+H2O===CO2+H2

  氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI===K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

  (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu===4CuO+N2

  CO2+2Mg===2MgO+C

  (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)

  SiO2+2H2===Si+2H2O

  SiO2+2Mg===2MgO+Si

  3、与水的`作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4

  3NO2+H2O===2HNO3+NO

  N2O5+H2O===2HNO3

  P2O5+H2O===2HPO3

  P2O5+3H2O===2H3PO4

  (P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

  P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

  CO2+H2O===H2CO3

  4、与碱性物质的作用:

  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

  (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、

  再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

  生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

  SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

  CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

  CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

  CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

  2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

  CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

  SiO2+CaO===CaSiO3

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

  SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

  SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

  五、金属氧化物

  1、低价态的还原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na===2Na2O

  (此反应用于制备Na2O)

  MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.

  一般通过电解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)

  Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

  3、与水的作用:

  Na2O+H2O===2NaOH

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

  (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

  2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:

  BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

  4、与酸性物质的作用:

  Na2O+SO3===Na2SO4

  Na2O+CO2===Na2CO3

  Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

  Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+SO3===MgSO4

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  (Al2O3是两性氧化物:

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

  FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  六、含氧酸

  1、氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、

  但浓、热的HClO4氧化性很强)

  2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O

  2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室温下钝化

  6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

  2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O

  H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

  H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

  2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

  4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

  6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O

  5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

  6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O

  4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  2、还原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

  (X表示Cl2、Br2、I2)

  2H2SO3+O2===2H2SO4

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  3、酸性:

  H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF

  H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

  H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl

  H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

  3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4

  2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

  3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

  2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

  (用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)

  等还原性气体)

  4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

  H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr

  H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI

  4,不稳定性:

  2HClO===2HCl+O2

  4HNO3===4NO2+O2+2H2O

  H2SO3===H2O+SO2

  H2CO3===H2O+CO2

  4SiO4===H2SiO3+H2O

  七、碱

  低价态的还原性:

  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

  与酸性物质的作用:

  2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O

  NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

  2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

  2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

  2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

  NaOH+HCl===NaCl+H2O

  NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O

  2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

  3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl

  NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

  NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

  Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

  Al(OH)3+NH4Cl不溶解

  3、不稳定性:

  Mg(OH)2===MgO+H2O

  2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

  2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

  Cu(OH)2===CuO+H2O

  八、盐

  1、氧化性:

  2FeCl3+Fe===3FeCl2

  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

  (用于雕刻铜线路版)

  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

  FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

  Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

  Fe(NO3)3+Ag不反应

  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

  2、还原性:

  2FeCl2+Cl2===2FeCl3

  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

  2Na2SO3+O2===2Na2SO4

  3、与碱性物质的作用:

  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

  4、与酸性物质的作用:

  Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

  Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

  NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

  Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

  NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

  3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

  3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

  5、不稳定性:

  Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

  NH4Cl===NH3+HCl

  NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

  2KNO3===2KNO2+O2

  2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

  2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

  2KClO3===2KCl+3O2

  2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

  Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

  CaCO3===CaO+CO2

  MgCO3===MgO+CO2

【高中化学反应原理知识点整理】相关文章:

高中语文知识点整理01-26

化学反应速率知识点01-26

高中地理复习知识点整理归纳09-05

高中化学实验操作知识点整理11-28

高中化学实验知识点汇总整理10-28

化学反应实验知识点总结10-18

高中历史第一单元知识点整理07-02

产业转移高中地理知识点整理01-27

高中考前化学基本知识点整理11-08

高中化学反应速率教学反思11-20