关于初中化学质量守恒定律和酸碱盐的知识点汇总

　　（质量守恒定律）

　　1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

　　2、小结：在化学反应中:

　　一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。

　　书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。

　　（酸、碱、盐）

　　1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。

　　使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

　　2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

　　PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH越大，碱性越强。

　　蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH的数值不一定是整数。

　　3、碱的通性

　　由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。

　　(1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。

　　(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

　　(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

　　(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

　　4、酸的通性

　　由于酸在水溶液里都能解离出H+，所以他们有一些相似的化学性质。

　　（1）酸溶液都使酸碱指示剂变色。紫色的石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。

　　（2）酸能和活泼金属反应生成盐和氢气。

　　（3）酸能和碱反应生成盐和水。（中和反应、复分解反应）

　　（4）酸能和某些盐反应生成新酸和新盐。

　　5、盐的性质

　　①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的'盐溶液中置换出来。（、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

　　②盐与酸反应（与前面相同）

　　③盐与碱反应（与前面相同）

　　④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

　　6、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物

　　7、物质的检验

　　酸溶液（H+）：只能用紫色石蕊溶液碱溶液（OH-）：紫色石蕊溶液和无色酚酞均可。

　　CO32-：加入盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊溶纸变蓝的气体。

　　8、物质的俗名或主要成分、化学式：

　　氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水

　　石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）

　　波尔多液是CuSO4和Ca(OH)2的混合物，碳酸氢钠NaHCO3是盐而氨水NH3·H2O属于碱类。

　　有关物质的颜色：

　　Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色

　　FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色

　　CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液是蓝色的）

　　BaSO4、AgCl是不溶于酸的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于酸的白色沉淀

　　ClO3白色Cl白色MnO4暗紫色MnO2黑色

　　9、用途、性质

　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

　　⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

　　⑸生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　⑹需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2。

　　⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

　　⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl-

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　　⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

　　NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3

　　⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液

　　检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　　⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，

　　制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3-

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O-

　　波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe-

　　10、制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe-

　　制盐例如MgCl2：①Mg+HCl-②MgO+HCl-③Mg(OH)2+HCl-④MgCO3+HCl-

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