高三化学方程式

时间:2024-06-08 20:23:02 登绮 化学 我要投稿

高三化学方程式汇总

  高中化学方程式有很多,包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式,以下是小编整理的高三化学方程式汇总,希望对大家有所帮助。

高三化学方程式汇总

  高三化学方程式 1

  一. 物质与氧气的反应和几个分解反应:

  1、 单质与氧气的反应:

  ①镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  ②铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  ③铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  ④铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  ⑤氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  ⑥红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  ⑦硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  ⑧碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  ⑨碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  2、 化合物与氧气的反应:

  ①一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  ②甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  ③酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  3、 几个分解反应:

  ①水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  ②加热碱式碳酸铜:Cu22CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  ③加热氯酸钾:2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  ④加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  ⑤碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  ⑥高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系:

  1、 几个氧化还原反应

  ① 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  ②木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  ③焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  ④ 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

  ⑤一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  ⑥ 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  ⑦一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

  2、 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  ①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑

  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

  ②金属单质 + 盐 ------- 另一种金属 + 另一种盐

  铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

  锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

  铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg2 === Cu2 + Hg

  ③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O

  氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

  氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

  氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

  氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

  ④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

  苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

  苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

  消石灰放在空气中变质:Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  消石灰吸收二氧化硫:Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

  ⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

  盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O

  盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O

  盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O

  氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O

  硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

  硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

  硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O

  硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O

  硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

  ⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

  碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

  碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

  盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

  硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

  硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

  ⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4

  氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl

  氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl

  氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl

  氢氧化钙与碳酸钠:Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

  ⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐

  氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

  硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

  三、有机化学方程式和其它反应:

  1、 有机化学方程式

  ①甲烷燃烧

  CH4+2O2→CO2+2H2O

  甲烷隔绝空气高温分解

  甲烷分解很复杂,以下是最终分解。CH4→C+2H2

  甲烷和氯气发生取代反应

  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

  实验室制甲烷

  CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

  ②乙烯燃烧

  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

  乙烯和氯化氢

  CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

  乙烯和氢气

  CH2=CH2+H2→CH3-CH3

  乙烯聚合

  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

  实验室制乙烯

  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

  ③乙炔燃烧

  C2H2+3O2→2CO2+H2O

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2→C2H2Br4

  乙炔和氯化氢

  两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

  乙炔和氢气

  两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

  实验室制乙炔

  CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

  以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。

  CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

  C+H2O===CO+H2-----高温

  C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

  C2H4可聚合

  ④苯燃烧

  2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

  苯和液溴的取代

  C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

  苯和浓硫酸浓硝酸

  C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

  苯和氢气

  C6H6+3H2→C6H12

  ⑤乙醇完全燃烧的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

  乙醇发生消去反应的方程式

  CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

  两分子乙醇发生分子间脱水

  2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

  乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

  CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

  ⑥乙酸和镁

  Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

  乙酸和氧化钙

  2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

  乙酸和氢氧化钠

  CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

  乙酸和碳酸钠

  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

  ⑦甲醛和新制的氢氧化铜

  HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

  乙醛和新制的氢氧化铜

  CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

  乙醛氧化为乙酸

  2CH3CHO+O2→2CH3COOH

  2、 其他反应

  ①二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

  ②生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca2

  ③氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

  ④三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

  ⑤硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  ⑥无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  高三化学方程式 2

  1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

  2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

  5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

  7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2

  钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O

  8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

  12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

  13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2

  14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

  17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

  18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

  19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

  20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

  高三化学方程式 3

  一、F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

  二、F2+Xe(过量)==XeF2

  三、2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)

  四、nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

  五、2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

  六、2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

  七、F2+2NaCl===2NaF+Cl2

  八、F2+2NaBr===2NaF+Br2

  九、F2+2NaI===2NaF+I2

  十、7F2(过量)+I2===2IF7

  十一、F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )

  十二、3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

  十三、Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

  十四、3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

  十五、3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

  十六、Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

  十七、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2

  十八、Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

  十九、3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

  二十、3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

  二十一、5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

  二十二、5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

  二十三、Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓

  二十四、Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

  二十五、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

  二十六、Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

  二十七、Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

  二十八、2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2

  二十九、S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS

  三十、S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)

  三十一、S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)

  三十二、3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)

  高三化学方程式 4

  氧化还原反应:

   铁与稀硫酸反应:[Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2↑]

   铜与硝酸银反应:[Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag]

   酸碱中和反应:

   盐酸与氢氧化钠反应:[HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O]

   复分解反应(双交换):

   氯化钠与硝酸银反应:[NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl↓ + NaNO_3]

   沉淀反应:

   硫酸钡的形成:[BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4↓ + 2HCl]

   置换反应:

   锌与硫酸铜反应:[Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu]

   加成反应(有机化学):

   乙烯与溴的加成:[CH_2=CH_2 + Br_2 \rightarrow CH_2Br-CH_2Br]

   酯化反应(有机化学):

   乙醇与醋酸反应:[CH_3COOH + C_2H_5OH \rightarrow CH_3COOC_2H_5 + H_2O]

   燃烧反应:

   甲烷完全燃烧:[CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O]

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