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高中化学的原子结构检测试题及答案

时间:2021-06-21 19:34:35 化学 我要投稿

高中化学的原子结构检测试题及答案

  一、选择题

高中化学的原子结构检测试题及答案

  1.(20XX年福州质检)11H、12H、13H、H+、H2是( )

  A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种核素 D.氢元素的五种不同粒子

  2.下列有关钋(210 84Po)的说法正确的是 ( )

  A.钋原子的核外电子数是126 B.钋原子核内中子数与质子数之差是42

  C.钋是金属元素,最外层电子数小于4 D.钋元素的相对原子质量是210

  3.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和d Rm-(a、b、c、d为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若m>n,则对下列叙述的判断正确的是 ( )

  ①a-b=n-m ②元素的原子序数a>b>c>d

  ③元素非金属性Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

  A.②③ B.③ C.①②③④ D.①②③

  4.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )

  A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z-

  C.气态氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W

  5.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为( )

  A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C.WA(A-x+m)mol D.WA(A-x-m)mol

  6.短周期元素X、Y的原子序数相差7,下列有关判断错误的是( )

  A.X和Y可能处于同一周期 B.X和Y可能处于相邻周期

  C.X和Y可能处于同一主族 D.X和Y可能处于相邻主族

  7.下列关于元素周期表的叙述,不正确的是 ( )

  A.共有7个周期,16个族B.形成化合物种类最多的元素在第二周期

  C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族

  D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n

  8. (2009嘉兴模拟)下列有关物质性质的 比较中,正确的是 ( )

  ①热稳定性:CH4>NH3>H2O ②还原性:I->Br->Cl- ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④原子半径:Na>Mg>O

  A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

  9.(2009年广东高考)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )

  族

  周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

  2 c d

  3 a b e f

  A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a

  C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼

  D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

  10.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是( )

  A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

  B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

  C.它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱

  D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

  11.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。

  A.在化合物中呈+2价 B.氢氧化物呈两性

  C.单质使水分解,放出氢气 D.碳酸盐难溶于水

  12.砷为第四周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )

  A.砷在通常状况下是固体 B.可以有-3、+3、+5等多种化合价

  C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷弱

  13.俄美科学家联合小组宣布合成了114号元素的一种同位素原子,其N=184,有关该元素和同位素原子叙述不正确的是( )

  A.该元素位于元素周期表第7周期,第ⅣA族 B.该元素为金属,性质与82Pb相似

  C.该元素相对原子质量是298 D.该元素主要化合价为+2、+4价

  14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )

  A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

  B.一定条件下,元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

  C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

  D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

  15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是( )

  A.B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B.原子半径:B>C>A

  C.B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应

  D.由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体

  16.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( )

  元素编号

  元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

  原子半径/

  10-10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18

  最高或最

  低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3

  -2 -3 -1 -3

  A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B.元素⑦位于第二周期V族

  C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物

  17. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E同主族,B与F同主族,E与F同周期,已知常温下A、E单质的状态不同,D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍,F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( )

  A.原子半径由大到小的顺序是:C>D>E>F

  B.由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键

  C.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

  D.F与D形成的化合物质地坚硬,既不与酸反应也不与碱反应

  18.下列物质中含有相同的化学键类型的是( )

  A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

  C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

  19.下列性质中,可以证明其化合物内一定存在离子键的是( )

  A.水溶液能导电 B.由金属和非金属元素的原子组成

  C.熔融状态能导电 D.可以溶于水

  20.下列关于化学键的叙述正确的是( )

  A.构成单质分子的粒子一定含有共价键

  B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

  21.(2009山东高考)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.下列说法正确的是 ( )

  A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

  B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

  C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

  D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同

  22.(2011福建高考7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

  23.[2011天津卷] 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )

  A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

  C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

  24.[2011广东卷] 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )

  A.原子半径:丙>丁>乙 B.单质的.还原性:丁>丙>甲

  C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

  25.[2011江苏化学卷] 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是( )

  图0

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ

  C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

  26.[2011山东卷] 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

  A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

  B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

  D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

  二、非选择题

  27.用A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,E.电子层数填写下列各空格。

  (1)原子种类由________决定。(2)元素种类由________决定。

  (3)元素有无同位素由________决定。(4)同位素相对原子质量由________决定。

  (5)元素的原子半径由________决定。

  28.最近,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换,该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素,质量数是85。根据材料回答下列问题:

  (1)铷位于周期表的第________周期________族。(2)关于铷的下列说法正确的是________。

  ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2 ④铷是极强的还原剂 ⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱

  (3)已知RbH+H2O===RbOH+H2↑,则下列叙述正确的是________。

  A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷与水反应时被还原为氢气

  C.氢化铷是离子化合物,其中氢离子最外层有2个电子

  D.氢化铷与水反应时,生成1 mol H2将转移2 mol e-

  29.(14分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

  ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

  2 ① ②

  3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

  4 ⑨ ⑩

  (1)⑤和⑧的元素符号是________和________.

  (2)表中最活泼的金属是________,非金属性最强的元素是________(填写元素符号).

  (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__ ______(填名称),分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:_______________________,

  ________________________________________________________________________.

  (4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:

  _____ __________________________________________________________________

  _________________ ______________________________________________________

  30. (2010潍坊质检)根据下表信息回答以下问题:部分短周期元素的原子半径及主要化合价

  元素 A B C D

  原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102

  主要化合价 +2 +3 +2 +6,-2

  元素 E F G H

  原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099

  主要化合价 -2 +1 +1 +7,-1

  (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________.

  (2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是___________________________________________________________________

  (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________.

  (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,该原电池的负极是

  31.(2011海南,9分)四种短周期元素在周期 表中的相对 位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:

  X Y

  Z W

  (1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;

  (2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_______________(写化学式);

  (3)XW2的化学式为_______________;

  (4)Y的最高价氧化物的化学式为________________;

  1-5DBABC 6-10CDBDB 11-15BDCBCB 16-20ABCCB 21-25BBBADA 26C

  27.【答案】 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE

  28.【答案】 (1)五 ⅠA (2)①②③④ (3)C

  29.答案:(1) Si Ar (2)K F(3)铝 2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O

  Al(OH)3+K OH===KAlO2+2H2O(4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中,加入四氯化碳并振荡,看四氯化碳层 是否呈橙色,若呈橙色,则说明Cl2氧化性大于Br2

  30.答案:A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl

  (1)离子键和共价键(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

  (3)MnO2+4HCl=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)Al

  31.[答案](1)三,VA族;(2)NH3;(3)SC2;(4)N2O5;

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