初中化学知识点归纳整理
上学的时候,大家都没少背知识点吧?知识点有时候特指教科书上或考试的知识。你知道哪些知识点是真正对我们有帮助的吗?以下是小编为大家整理的初中化学知识点归纳整理,欢迎阅读与收藏。
初中化学知识点归纳
1、一个定律:质量守恒定律
2、两种变化:物理变化、化学变化
3、两种性质:物理性质、化学性质
4、两种分类:化学反应类型、无机物的简单分类
5、两种推断:元素、物质的推断
6、三种常见的化学用语:元素符号、化学式、化学方程式
7、三种示意图:原子及离子结构示意图、基本仪器、典型实验装置图
8、三个规律:核外电子排布基本规律、金属活动顺序规律、物质间反应规律
9、三种计算:根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算
10、三种元素〈0、H、C〉及其单质和重要化合物性质
11、五种关系:化合价与化学式、无机物的相互转化关系、性质与用途的关系、溶液酸碱性与PH的关系、原子结构与元素性质的关系
12、五个判断:反应能否发生的判断、化学式的书写、化学方程式、计算结果、物质性质描述的判断
13、十个实验:H2、 O2 、 CO2的制取和收集、H2、C CO还原性实验、常用仪器基本操作和常用药品取实验、鉴别几种重要物质实验、除杂的实验、实验置上的纠错、重要实验的操作程序、证明金属活动序的实验、重要物质的性质实验
中考化学复习 溶液计算“十注意
以溶液为载体的计算,是的热点考题之一,该类考题具有隐蔽性强、考查面广、考查灵活等特点,在解答时往往屡屡失误、频频失分 初二,为帮助学好该类,现将解题时的注意事项归类解析如下:
1.注意:不是放到水里的物质就是溶质
例1.将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、无法计算
分析:氧化钠溶于水时发生下列反应:Na2O+H2O=2NaOH,由该反应的化学方程式可知:6.2 g Na2O溶于水后会生成8 gNaOH,因此反应后溶液中溶质的质量分数应为:8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%,应选(A)。
答案:( A )
点拨:学生往往误认为氧化钠完全溶于水后的溶质仍为氧化钠,而忽视了氧化钠与水反应后生成了NaOH,因而错选(B).
2.注意溶液体积的变化
例2.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm3)的硫酸需要98%(密度为1.84 g/cm3)_______ mL,需要水_______ mL
分析:设需要98%浓硫酸的体积为x,500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%
解得x=63.2 mL,需要水的质量为:500 mL×1.14 g/cm3-63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g,
其体积为:453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL
答案:(1) 63.2 mL;(2)453.7 mL
点拨:不同的液体混合时,由于它们的密度不同,混合后溶液的体积并不等于混合前各液体体积之和,学生往往认为稀硫酸的体积=浓硫酸的体积+水的体积,导致误解。
3.注意溶液的总质量
例3.向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾,完全溶解后,所得氯化钠溶液的质量分数为多少?
分析:向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸钾完全溶解后,所得溶液的总质量为:100 g+5 g=105 g;该溶液中氯化钠的质量分数为:100 g×5%/105 g×100%=4.8%
答案:4.8%
点拨:学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况,因此他们认为加入硝酸钾之后,氯化钠溶液的质量分数不变,仍然为5%,这是错误的,对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100 g,加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的,此时溶液的质量已变为:100 g+5 g=105 g,而不是100 g.
4.注意溶解度的影响
例4.20 ℃将5.6 g生石灰溶于94.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%
分析:生石灰溶于水发生的反应:CaO+H2O=Ca(OH)2,根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4 g,但Ca(OH)2属于微溶物质,20 ℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17 g,因此7.4 gCa(OH)2不会完全溶于94.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为:0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%,应选(D)
答案:(D )
点拨:解答此题学生出现的错误有:
①溶质为氧化钙,其质量为5.6 g;
②溶质为氢氧化钙其质量为7.4 g(根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出);学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性,而错选(B )或(C ).
5.注意物质中的结晶水
例5.将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为多少
分析:25 g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为:25 g×160/250×100%=16 g,溶液中溶质的质量分数应为:16 g/25 g+75 g×100%=16%
答案:16%
点拨: 25 g胆矾晶体中含结晶水的质量为:25 g×90/250×100%=9 g,学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量,从而认为溶质的质量为25 g,所得溶液中溶质的质量分数为:25 g/25 g+75 g×100%=25%
初三化学精选填空题及答案
燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入,直接氧化,将化学能转化为电能,这三种气体可以作为燃料的原因是什么呢,下面是老师整理的精选填空题及答案,希望可以解决大家的疑问。
精选填空题
请你用所学的化学知识结合生产和生活回答下列事例中的有关问题:
1.燃料电池是将H2、CO、CH4和空气不断输入,直接氧化,将化学能转化为电能,这三种气体可以作为燃料的原因是_______ 。
A、都是无毒、无害的气体 B、都可以燃烧,并放出大量的热
C、均在自然界中大量存在 初中物理 D、燃烧产物均为二氧化碳和水
2.沼气是一种廉价的能源,农村富有大量的秸秆、杂草等含有纤维素的废弃物,
它们经微生物发酵后便可产生沼气,可用于点火做饭取暖。其反应过程可用下式表示_______
(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 请填写M为 。
开发沼气的意义是___________ 。
答案
1. B
2. 3n 废物利用,开发能源(意思对给分
盐的化学性质:
盐与金属反应生成另 初中英语 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
学好初中化学的方法和知识点归纳
盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要点,也是一个难点,但只要掌握了有关、原理和规律,结合解题技巧,就能轻车熟路,达到举一反三的最佳效果。
一、基本知识
在盐溶液中存在着水的电离平衡,可能还有盐的水解、电离平衡,所以就有下列关系:
1.c(H+)与c(OH-)的关系:
中性溶液:c(H+)=c(OH-)(如NaCl溶液)
酸性溶液:c(H+)>c(OH-)(如NH4Cl溶液)
碱性溶液:c(H+)<c(OH-)(如Na2CO3溶液)
恒温时: c(H+)·c(OH-)=定值(常温时为10-14)
2.电荷守恒:盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
如Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
3.物料守恒:某元素各种不同存在形态的微粒,物质的量总和不变。
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1 mol/L
如0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(CO32- )+c(HCO3- )+c(H2CO3)=0.1 mol/L
二、解题和步骤
1.判断水解、电离哪个为主。
(1)盐离子不水解不电离:强酸强碱盐,如NaCl、Na2SO4等。
(2)盐离子只水解不电离:强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐,如NH4Cl、Na2CO3等。
(3)盐离子既水解又电离:多元弱酸形成的酸式盐,以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等;以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
(4)根据题意判断:如某温度下NaHB强电解质溶液中,当c(H+)>c(OH-)时,以HB-的电离为主;当c(H+)<c(OH-)时,以HB-的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐(NaX式)的混合溶液中,当c(H+)>c(OH-)时,以HX的电离为主;
当c(H+)<c(OH-)时,以X-的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐(RCl式)的混合溶液中,情况则相反。
2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断,得出正确结论。
三、例题分析
【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中c(Na+)>c(X-),则下列关系错误的是( )。
A.c(H+)>c(OH-) B.c(HX)<c(X-)
C.c(X-)+c(HX)=2 c(Na+) D.c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
【解析】以HX的电离为主,则c(H+)>c(OH-);以X-的水解为主,则
c(H+)<c(OH-)。现有:(1)已知条件c(Na+)>c(X-);
(2)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-);
(3)物料守恒2 c(Na+)=c(X-)+c(HX)。由(1)和(2)可知一定有
c(H+)<c(OH-),所以应考虑X-的水解,故选项A和B错,由(3)可知C对,由(2)和(3)二式合并得D,故D对。
答案:A和B
【例题2】相同温度下,等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中,离子总数相比较( )。
A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断
【解析】 错误的分析:(1)CH3COO-因水解而减少,选A。(2)因有下列水解平衡:
CH3COO-+H2OCH3COOH + OH-,发生水解的CH3COO-与生成的OH-个数相等,选B。
正确分析:根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- )+ c(OH-)。两溶液中的c(Na+)相等,而由于CH3COO-的水解,便溶液呈碱性,导致
c(H+)前者比后者大,所以有c(Cl-)+c(OH-)>c(CH3COO-)+c(OH-)故选A。
四、培养
1.已知某溶液中有四种离子:X+、Y-、H+、OH-,下列分析结果肯定错误的是()
A.c(Y-)>c(X+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(X+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y-)>c(X+)>c(OH-)
D.c(OH-)>c(X+)>c(H+)>c(Y-)
2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是()
A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)
3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系式中一定正确的是( )。
A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B. c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)
C.c(H+)·c(OH-)=10-14
D.溶液的pH=1
4.物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误的是( )。
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) B.c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
C.若混合溶液呈酸性:则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
D.若混合溶液呈碱性:则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
5、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中,阴离子总数相比较( )。
A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断
【解析】
1.由电荷守恒可知:c(H+)+c(X+)=c(OH-)+c(Y-),所以C是不可能的。
答案:C
2.Na2S溶液中存在着S2-、HS-两种离子的水解平衡和水的电离平衡,同时还存在两个守恒关系:(1)电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),
(2)物料守恒:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。将(1)和(2)两式相减得C,又因水解程度小,故A、C、D正确。
答案:B
3.在NaHB溶液中由于c(H+)>c(OH-) 高中物理,所以是HB-的电离为主,HB-可能部分电离,也可能完全电离,故D错;由电荷守恒可知A错;因某温度不一定是常温,故C错;根据物料守恒B对。
答案:B
4.在HX与NaX的混合液中,根据电荷守恒A对;根据物料守恒B对;若混合液呈酸性,应以HX的电离为主,C对;若混合液呈碱性,应以X-的水解为主,但水解程度不大,有c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故D错。
答案:D
5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中,根据电荷守恒分别有下列等式:
(1)c(Na+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),
(2)c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
因两溶液中的c(Na+)相同,而由于HCO3-的水解,使前者的c(H+)大于后者,所以有
c(NO3-)+c(OH-)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)。
答案:A
初中化学知识点归纳:原子
原子:
原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)
原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里: 核电荷数=质子数=核外电子数
注意:
原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子。
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
初中化学知识点归纳之碱的通性
碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
初中化学实验过滤操作注意事项知识点归纳
过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
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