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a物理化学教学知识点

时间:2021-06-20 12:36:28 化学 我要投稿

a物理化学教学知识点3篇

  a物理化学篇一:物理化学 (A)

a物理化学教学知识点3篇

  试 卷(作业考核 线下) 卷

  一. 单项选择(每小题2分,共30分)

  1. 由热力学第二定律可知,在任一循环过程中 B。

  A.功和热可以完全互相转换; B.功可以完全转换为热,而热却不能完全转换为功; C.功和热都不能完全互相转换; D.功不能完全转换为热,而热却可以完全转换为功 2. 一定条件下,一定量的纯铁与碳钢相比,其熵值是。

  A.S(纯铁)> S(碳钢);B.S(纯铁)< S(碳钢);C.S(纯铁)= S(碳钢) 3. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有 A 。 A.C= 2,? = 2,f= 2;B.C= 1,?= 2,f= 1; C.C= 2,?= 3,f= 2; D.C= 3,?= 2,f= 3。

  4. 某理想气体在TK条件下,使体积由V1变化到V2,所做的体积功为W,吸收的热量为Q。则两者的关系

  正确的是 C。

  A.W>Q; B.W< Q ; C.W=Q; D.无确定关系

  5. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子性质的特性叫 A.一般特性; B.依数性特征; C.各向同性特性; D.等电子特性

  6. 已知某反应的级数为二级,则可确定该反应是D 。

  A.简单反应; B.双分子反应; C.复杂反应; D.上述都有可能。

  7. 在定温、定压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势等于。

  A.0; B.E; C.不一定; D.随温度、压力的数值而变化

  8. 在隔离系统中进行的可逆过程,△S

  A.>0;B.=0;C.<0; D.无法确定

  9. 273K,10p0下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为B 。

  A.μ(l)>μ(s); B.μ(l)=μ(s); C.μ(l)<μ(s); D.不能确定 相律在下列体系中 D 不适用。 10.

  A.NaCl水溶液; B.NaCl饱和水溶液;C.NaCl过饱和水溶液; D.NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。

  ?k?

  某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为 k?k2?1?(来自:WWw.HnnscY.com 博文 学习 网:a物理化学)11.

  ?2k4?

  活化能的关系是D 。

  1/2

  ,则该反应的表观活化能与各元反应

  A.Ea=E2+1/2E1-E4; B.Ea=E2+E1-2E4; C.Ea=E2+(E1-2E4)1/2; D.Ea=E2+1/2(E1-E4) 化学吸附的吸附力是 C。 12.

  A.范德华力; B.库伦力; C.化学键力; D.难于确定

  在25℃时,电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 ? a2,则其电动势E为A。 13.

  A.? 0; B.? 0; C.= 0; D.无法确定

  ?

  对于化学反应K与T的关系中,正确的是A 。 14.

  A.若?rHm>0,T增加,K增加;B.若?rHm<0,T增加,K增加; C.?rHm<0或?rhm>0,T变而K不变;D.以上答案均不正确 标准氢电极是指 D。 15.

  A.Pt | H2(p = 100 kPa) | OH(a = 1) B.Pt | H2(p = 100 kPa) | OH(a = 10); C.Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107)D.Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)

  二. 判断题(判断下列说法是否正确,若正确则在括号内画√,若不正确则在括号内画×)(每小题2分,共20分)×√

  αβ1. 在?和?两相中都含有A和B两种物质,当两相达到平衡时,?A??B。(× )

  -

  -7

  ????

  ???

  2. 对于反应:N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g),在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。( √) 3. 催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。( √) 4. 质量作用定律仅能用于基元反应。( √)

  5. 热力学第二定律的克劳休斯说法是:热从低温物体传给高温物体是不可能的。( × ) 6. 反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。( × ) 7. 当体系变化的始末态确定之后,(Q – W)有定值。( √) 8. 纯物质完美晶体的熵值为零。(× )

  θ??

  p?100ka)-OaH?(是1)9. 电极PtH标准氢电极,其E(H2?2OH?2H2O?2e)?0。2(

  ( × )

  10. 一级反应肯定是单分子反应。( × )

  三.计算题

  1.(共14分)甲醇(CH3OH)在101.325 kPa下的沸点为64.65℃,在此条件下的摩尔蒸发焓Δ

  vapm

  H =35.32

  kJ·mol-1。求在上述温度、压力条件下,l kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。

  解: Q=35.32*1000/32=1103.8KJ

  W=nRT=1000/32*8.315*(273.15+64.65)=87775J=87.8KJ

  ΔU=Q-W=1103.8-87.8=1016KJ

  ΔH=Q=1103.8KJ

  ΔS=Q/T=1103.8/(273.15+64.65)=3.27KJ/K ΔA=-W=-87.8KJ ΔG=0

  2. (共10分)4 mol单原子理想气体从始态750 K、150 kPa,先恒容冷却使压力下降至50 kPa,再恒温可逆压缩至100 kPa。求整个过程的Q,W,ΔU, ΔH 及 ΔS。

  解:第一个过程因恒容,体积功为零W1=0,由PV=NRT可计算出v1

  第二个过程由PV=NRT,T2=750*50/150=250K, W2= -nRT*ln(P2/P3)

  =-4*8.314*250*ln0.5= 5762.8J; 所以W= 5762.8J;

  第一个过程Q1=ΔU1 =n*Cv*ΔT=4*1.5*8.314*(250-750)= -24942J;第二个过程可逆,dD=0, 所以ΔU2=ΔH2=0, Q2= -W2=-5762.8J,Q= Q1+ Q2=30704.8J ΔU=ΔU1+ΔU2= -31181.3+8645.3= -24942J;

  第一个过程ΔH1= n*CP*ΔT=4*2.5*8.314*(250-750)=-41570J 所以ΔH=ΔH1+ΔH2= -41570J

  ΔS=ΔS1+ΔS2= nCVln(T2/T1)+0=4*1.5*8.314*ln(250/750)=-54.8J/K

  3. (共7分)40 ℃,N2O5在CCl4溶液中进行分解反应,反应为一级,反应进行10min后,N2O5反应掉30%。问N2O5反应掉50%需多少时间?

  解:-dc/dt=kc可得-ln0.7=k*10得出k=0.03567/min

  -ln0.5=k*t得出t= 19.4min

  4.(共10分)在电池Pt | H2(g, 100 kPa) | HI溶液{a(HI) = 1}| I2(s) | Pt = 1中进行如下电池反应:

  H2(g, 100 kPa) + I2(s) = 2HI{a(HI)=1} 已知

  Eθ(I-I2?s?Pt)?0.535VEθ(H?H2?g?Pt)?0V

  θ

  θ??G计算电池反应的E,rm和K

  ?

  E=E右-E左=0.535

  ?

  ?rGm

  =-ZFE=-2*96485*0.535=103238.95J/mol

  由lnK=ZFE/RT

  18

  lnK=2*96485*0.535/(8.314*298.15)=41.648 K=1.2*10 5.(共9分)根据相图回答问题

  1.填表:请将答案添入下面三个表中的空格处。 2.画出图中由P1点到P2点的步冷曲线

  a物理化学篇二:物理化学常用公式

  物理化学主要公式及使用条件

  第一章 气体的pVT关系 主要公式及使用条件

  1. 理想气体状态方程式

  pV?(m/M)RT?nRT

  或 pVm?p(V/n)?RT

  式中p,V,T及n单位分别为Pa,m3,K及mol。 Vm?V/n称为气体的摩尔体积,其单位为m3 · mol-1。 R=8.314510 J · mol-1 · K-1,称为摩尔气体常数。

  此式适用于理想气体,近似地适用于低压的真实气体。

  2. 气体混合物 (1) 组成

  摩尔分数 yB (或xB) = nB/?nA

  A

  ?

  ??yVm,B/B体积分数B

  ?yV

  AA

  ?

  m,A

  式中?nA 为混合气体总的.物质的量。V

  A

  ?

  m,A

  表示在一定T,p下纯气体A的摩

  尔体积。?yAV?m,A为在一定T,p下混合之前各纯组分体积的总和。

  A

  (2) 摩尔质量

  Mmix??yBMB?m/n??MB/?nB

  B

  B

  B

  式中 m??mB 为混合气体的总质量,n??nB为混合气体总的物质的量。上

  B

  B

  述各式适用于任意的气体混合物。

  ?

  (3) yB?nB/n?pB/p?VB/V

  式中pB为气体B,在混合的T,V条件下,单独存在时所产生的压力,称为B

  的分压力。VB为B气体在混合气体的T,p下,单独存在时所占的体积。

  3. 道尔顿定律

  pB = yBp,p??pB

  B

  ?

  上式适用于任意气体。对于理想气体

  pB?nBRT/V

  4. 阿马加分体积定律

  ?VB?nBRT/V

  此式只适用于理想气体。

  5. 范德华方程

  2(p?a/Vm)(Vm?b)?RT

  (p?an2/V2)(V?nb)?nRT

  式中a的单位为Pa · m6 · mol-2,b的单位为m3 · mol-1,a和b皆为只与气体的种类有关的常数,称为范德华常数。

  此式适用于最高压力为几个MPa的中压范围内实际气体p,V,T,n的相互计算。

  6. 维里方程

  23pVm?RT(1?B/Vm?C/Vm?D/Vm?......)

  及pVm?RT(1?B'p?C'p2?D'p3?......)

  上式中的B,C,D,…..及B‘,C‘,D‘….分别称为第二、第三、第四…维里系数,它们皆是与气体种类、温度有关的物理量。

  适用的最高压力为1MPa至2MPa,高压下仍不能使用。

  7. 压缩因子的定义

  Z?pV/(nRT)?pVm/(RT)

  Z的量纲为一。压缩因子图可用于查找在任意条件下实际气体的压缩因子。但计

  算结果常产生较大的误差,只适用于近似计算。

  第二章热力学第一定律 主要公式及使用条件

  1. 热力学第一定律的数学表示式

  ?U?Q?W

  或 dU?δQ?δW?δ

  Q?ampdb

  Vδ?' W

  规定系统吸热为正,放热为负。系统得功为正,对环境作功为负。式中 pamb为环境的压力,W‘为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。

  2. 焓的定义式 3. 焓变

  (1) ?H??U??(pV)

  式中?(pV)为pV乘积的增量,只有在恒压下?(pV)?p(V2?V1)在数值上等于体积功。 (2) ?H?

  H?U?pV

  ?

  2

  1

  nCp,mdT

  此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程,或真实气体的恒压变温过程,或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。

  4. 热力学能(又称内能)变

  ?U??nCV,mdT

  1

  此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程。

  5. 恒容热和恒压热

  QV??U (dV?0W,?' 0 Qp??H (dp?0,W'?0)

  2

  6. 热容的定义式 (1)定压热容和定容热容

  Cp?δQp/dT?(?H/?T)p

  CV?δQV/dT?(?U/?T)V

  (2)摩尔定压热容和摩尔定容热容

  Cp,m?Cp/n?(?Hm/?T)p

  CV,m?CV/n?(?Um/?T)V

  上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。 (3)质量定压热容(比定压热容)

  cp?Cp/m?Cp,m/M

  (4) Cp,m?CV

  ?R

  式中m和M分别为物质的质量和摩尔质量。

  ,m

  此式只适用于理想气体。

  (5)摩尔定压热容与温度的关系 Cp,m?a?bT?cT2?dT3 式中a, b, c及d对指定气体皆为常数。 (6)平均摩尔定压热容

  Cp,m??T12Cp,mdT/(T2?T1)

  T

  7. 摩尔蒸发焓与温度的关系

  ?vapHm(T2)??vapHm(T1)???vapCp,mdT

  T

  1

  T2

  或 (??vaH/?Tp)??pmCvapp

  式中 ?vapCp,m = Cp,m(g) —Cp,m(l),上式适用于恒压蒸发过程。

  8. 体积功 (1)定义式

  ?W??pambdV

  dV 或 W???pamb

  (2) W??p(V1?V2)??nR(T2?T1)适用于理想气体恒压过程。

  (3) W??pam(bV1?V2) 适用于恒外压过程。

  (4) W???pdV??nRTln(V2/V1)?nRTln(p2/p1) 适用于理想气体恒温

  V1V2

  可逆过程。

  (5) W??U?nCV,m(T2适用于CV,m为常数?T)1的理想气体绝热过程。

  9. 理想气体可逆绝热过程方程

  (T2/T1)

  CV,mCp,m

  (V2/V1)R?1 (p2/p1)?R?1

  (T2/T1)

  (p2/p1)(V2/V1)r?1

  上式中,??Cp,m/CV,m称为热容比(以前称为绝热指数),适用于CV,m为常数,理想气体可逆绝热过程p,V,T的计算。

  10. 反应进度

  ???nB/?B

  上式是用于反应开始时的反应进度为零的情况,?nB?nB?nB,0,nB,0为反应前B的物质的量。?B为B的反应计量系数,其量纲为一。?的量纲为mol。

  11. 标准摩尔反应焓

  θθθ

  ?rHm???B?fHm(B,?)????B?cHm(B,?)

  θθ

  式中?fHm(B,?)及?cHm(B,?)分别为相态为?的物质B的标准摩尔生成焓和标

  准摩尔燃烧焓。上式适用于?=1 mol,在标准状态下的反应。

  ?12. ?rHm与温度的关系

  a物理化学篇三:物理化学教案

  【教学重点】1、介绍物理化学的定义、目的和内容

  2、掌握物理化学的学习方法

  【教学难点】物理化学定义及内容的理解

  绪 论

  【引 言】化学是研究物质性质与变化的科学。自然界的物质是由大量的分子、

  原子等构成的,所以从微观上看,化学所研究的物质变化,实质上就是分子、原子之间相互作用、相互结合方式及运动方式的变化。这些分子、原子相互作用及相对运动均具有一定的能量。故相互作用及运动方式的变化亦引起能量形式的变化,因而物质变化的化学现象常伴随着热、光、电、声等物理现象。例如:光照射照相底片所引起的化学反应可使图像显示出来;蓄电池中电极和溶液之间进行的化学反应是电流产生的原因等。许多的现象都说明物理现象与化学现象之间总是紧密联系着的。

  【提 问】那么什么是物理化学呢?

  【板 书】一、物理化学的定义:从化学现象与物理现象的联系去寻找化学变化

  规律的学科,也称为理论化学。

  二、物理化学的目的:解决生产实际和科学实验向化学提出的理论问

  题,从而使化学更好地为生产实际服务。

  【引 言】物理化学要解决哪些问题?或者说其内容是什么? 【板 书】三、物理化学的内容(解决三个方面的问题)

  1、化学反应的方向和限度问题——化学热力学; 2、化学反应的速率和机理问题——化学动力学;

  3、物质的性质与其结构之间的关系问题——物质结构。 四、物理化学的形成、发展和前景

  【讲 解】 1、形成:19世纪前期,欧洲发生产生革命,手工业向机械工业过渡,

  化学向现代科学转化。

  ①1804年道尔顿(Dalton)的原子论原子分子学说; ②1811年阿伏加德罗(Avogadro)的分子论定比定律;

  至19世纪中叶,随着生产的发展,化学已经积累了很多经验,在这种情况下,物理化学逐渐建立起来。

  2、发展:

  ③1840年盖斯(Hess)的热化学定律;

  ④1869年门捷列夫(Mendeleyev)的元素周期律;

  ⑤1876年吉布斯(Gibbs)奠定了多相体系的热力学理论基础; ⑥1884年范特霍夫(Van′t Hoff)创立了稀溶液理论;

  ⑦1886年阿累尼乌斯(Arrhenius)的电离学说,揭示了电解质水溶

  液本性;

  ⑧1906年能斯特(Nernst)发现了热定理,进而建立了热力学第三定律;

  ⑨1895—1910年,伦琴(Roentgen)、汤姆逊(Thomson)、密里肯(Millikan)、居里夫人(MarieCurie)、卢瑟福(Ruthrford)、玻尔(Bohr)及爱因斯坦(Einstein)等人相继发现X-射线、电子的质量和电荷、α–β–γ三种射线、光电效应、原子核组成等,产生了旧量子学说的原子结构模型,进一步的研究创立了量子化学,使物理化学进入微观领域。

  二十世纪40年代,由于原子能的发现,大大促进了物理化学的飞速发展。

  3、前景:对研究无机、有机、高分子和生化反应的机理,有着重要的启

  发性,如今由于计算机的应用,使物理化学有了更加广阔的前景。

  【引 言】怎样能够学好物理化学这门课程呢? 【板 书】五、物理化学的学习方法

  1、注意逻辑推理的思维方法;2、注意自己动手推导公式; 3、重视多做习题; 4、勤于思考。

  【教学重点】1、理想气体及其状态方程的理解;

  2、掌握理想气体混合物的P、V、T关系; 3、真实气体状态方程的领会。

  【引 言】由于气体是气、液、固三态中最简单的一种聚集状态,气态物质的变

  化在物质变化中最有典型意义,所以物理化学课程一般都由气态的学习开始。为什么以气体为研究对象呢?

  第一章 气体的PVT关系 1-1 理想气体状态方程

  【板 书】一、为什么以气体为研究对象?

  1、对T和P影响敏感;

  2、P、V、T定量关系易发现;

  3、热力学主要研究对象(理想气体)。

  【引 言】从17世纪中期,人们开始研究低压下(P<1MPa)气体的PVT关系,

  发现了三个对各种气体均适用的经验定律。

  【板 书】二、理想气体状态方程式 【幻 灯 片】1、波义尔定律

  2、盖-吕萨克定律

  3、阿伏加德罗定律

  V/N=K(T、P恒定)即V∝N

  理想气体状态方程式:P1V1/T1=P2V2/T2=?=PnVn/Tn=K=PV/T

  【板 书】1Pa=1N/m2=105dyn/(102cm)2=10dyn/cm2

  1N=1Kg2m/s2=1000g3100cm/s2=105dyn 由mmHg的定义出发:

  P=mg/s=ρvg/s=ρshg/s=ρgh(其中汞的密度ρ汞=13.595g/cm3) 代入:1mmHg=13.5953980.665310.1=1333.22dym/cm2=133.322N/m2 又∵1atm=760mmHg=101325Pa

  ∴1atm=7603133.322=1.01325dyn/cm2=1.01325105N/m2 R=PV/T=0.08206atm?l?K-1?mol-1

  =(1.013253106dyn/cm2322.4143103cm3)/273.15K?mol

  =8.3143107ergs?K-1?mol-1 所以 R=8.314J?K-1?mol-1

  R=1.987cal?K-1?mol-1

  注意:1atm?l=8.314/0.08206=101.3J

  1J=0.24cal, 1cal=4.18J, 1J=107ergs(尔格) 【板 书】三、理想气体的特征:

  1、分子之间无相互作用力; 2、分子本身不占有体积。

  通常把在任何温度,任何压力下均服从理想气体状态方程的气体

  称为理想气体。

  1-2 理想气体混合物

  【板 书】一、混合物的组成

  1、摩尔分数(xB) 2、质量分数(ωB) 3、体积分数(φB)

  二、理想气体状态方程对理想气体混合物的应用 【副 板 书】

  道尔顿分压定律:混合理想气体的总压等于各组分的分压加和。 .......【提 问】何谓分压?

  【板 书】1、分压:各组分在相同温度下,单独存在时所占据混合气体总体积的

  压力叫分压,即P总=P1 + P 2 + P 3+?+ Pi =?Pi

  由分压定律:P1=n1RT/V,P2=n2RT/V,?,Pi=niRT/V

  故P总=(n1+ n2+?+ni) RT/V

  因为n1+ n2+?+ni=n总 ,所以 P1/P总=n1/n总=x1 同理可得:Pi/P总=xi──摩尔分数 因此分压定律数学表达式为:Pi=xi P总 又因为 PV=nRT

  所以V=nRT/P= n1RT/P + n2RT/P +?+ niRT/P = V1+V2+?+Vi 即 V总=V1 + V 2 + V 3+?+ Vi

  【讲 解】进而得出分体积的定义

  【板 书】2、分体积:各组分在相同温度、相同压力下,单独存在时所占据的体

  积,即 Vi/V总 = Xi

  【板 书】例题1 计算0℃、1atm下甲烷气体的密度。

  例题2用细管连接体积V相等的两个玻璃球中放入0℃、1atm的空气加以密封,若将其中一个球加热至100℃,另一个球仍保持0℃,求容器中气体的压力(细管的体积可忽略不计)

  例题3物质的热膨胀系数α及压缩系数β的定义如下:

  α=1/V(?V/?T)P ;β=-1/V(?V/?P)T,试求理想气体的α、β和温度、压力的关系。

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