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高考常见化学方程式归纳总结

时间:2021-06-13 17:29:31 高考备考 我要投稿

高考常见化学方程式归纳总结

  方程式在化学这门学科里有着非常重要的作用,同时高考对于化学方程式的考察也比较重视,下面是小编为大家精心推荐的高考常见的一些化学方程式,希望能够对您有所帮助。

高考常见化学方程式归纳总结

  高考常见化学方程式汇总

  分解反应:

  1.水在直流电的作用下分解:2h2o通电2h2↑+o2↑

  2.加热碱式碳酸铜:cu2(oh)2co3加热2cuo+h2o+co2↑

  3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2kclo3====2kcl+3o2↑

  4.加热高锰酸钾:2kmno4加热k2mno4+mno2+o2↑

  5.碳酸不稳定而分解:h2co3===h2o+co2↑

  6.高温煅烧石灰石:caco3高温cao+co2↑

  氧化还原反应:

  1.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

  2.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑

  3.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

  4.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

  5.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

  6.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

  7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

  金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

  1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

  4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  酸+盐--------另一种酸+另一种盐

  1.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

  2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

  3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

  盐+盐-----两种新盐

  1.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

  2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

  高考化学常见气体的制取和检验

  ⑴氧气

  制取原理——含氧化合物自身分解

  制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

  装置——略微向下倾斜的大试管,加热

  检验——带火星木条,复燃

  收集——排水法或向上排气法

  ⑵氢气

  制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的`置换

  制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

  装置——启普发生器

  检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠

  收集——排水法或向下排气法

  ⑶氯气

  制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物

  制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

  装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

  检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;

  除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

  收集——排饱和食盐水法或向上排气法

  尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

  ⑷硫化氢

  ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应

  ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

  ③装置——启普发生器

  ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑

  ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)

  ⑥收集——向上排气法

  ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

  ⑸二氧化硫

  ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

  ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

  ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;

  ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)

  ⑥收集——向上排气法

  ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

  ⑹二氧化碳

  ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解

  ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

  ③装置——启普发生器

  ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊

  ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)

  ⑥收集——排水法或向上排气法

  ⑺氨气

  ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解

  ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

  ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热

  ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝

  ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)

  收集——向下排气法

  ⑻氯化氢

  ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解

  ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

  ④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

  ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

  ⑥收集——向上排气法

  ⑼二氧化氮

  ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;

  ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

  ④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成

  ⑤收集——向上排气法

  ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

  ⑩一氧化氮

  ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;

  ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

  ④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色

  ⑤收集——排水法

  ⑾一氧化碳

  ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

  ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶

  ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊

  ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)

  ⑥收集——排水法

  ⑿甲烷

  ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

  ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热

  ③收集——排水法或向下排空气法

  ⒀乙烯

  ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用

  ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热

  ④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)

  收集——排水法

  ⒁乙炔

  ①制取原理——电石强烈吸水作用

  ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

  ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)

  ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟

  ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)

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