初三

初三化学知识总结参考

时间:2021-07-24 18:14:55 初三 我要投稿

初三化学知识总结参考

  初三化学知识总结篇一:初三化学重要知识点、规律总结

初三化学知识总结参考

  1、 化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学

  2、 一切物质都是由分子,原子等到微粒构成的,即“原子学说”标志化学的开始。(道尔顿,阿伏加德罗)一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理元素周期表3、 1-20号元素。

  1—1 1、物理变化:没有新物质生成的变化。2、化学变化:有新物质生成的变化。3、本质区别有无新物质生成。

  4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液:现象:有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜

  5、 物理性质:如熔、沸点 密度 硬度 色态味 延展性 溶解性 挥发性 导电性 吸附性等。 化学性质:物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性 氧化性 还原性 金属活动性 活泼性 稳定性 腐蚀性 毒性等。

  1—2 1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。

  3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳?用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊。

  如何判断某种物质燃烧是否生成了水?用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方,若烧杯内壁出现水雾,则生成了水。

  4、人呼出的气体与空气有何不同? 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。

  1—3 1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等

  B:(来自:WWw.HnnscY.com 博文 学习 网:初三化学知识总结)能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶

  (1)胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

  (2)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

  不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。

  (3)托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克。注意:左物,右码,取用砝码用镊子,不能用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧 化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

  (4)酒精灯①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

  ③酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

  ⑤实验结束时,应用灯帽盖灭,决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。

  2:基本操作

  (1)药剂的取用:没有说明用量时,固体:盖满试管底部,液体:取1—2ml

  “三不准”注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。 A:固体药品的取用 B:液体药品的取用

  (2)物质的加热

  A:给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人

  B:给试管里的固体加热: 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热

  注意点:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。

  (3) 溶液的配制

  A:物质的溶解 B:浓硫酸的稀释 C:一定溶质质量分数的溶液的配制

  ①固体物质的配制过程计算、称量、溶解用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  ②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

  (4)过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

  操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”

  (5) 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

  注意:①在蒸发过程中不断搅拌,以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持,放在石棉网上

  B、结晶是分离几种可溶性的物质 ①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;

  ②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。

  (6)仪器的装配 装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行。拆时相反。

  (7)检查装置的气密性 先将导管浸入水中,用手紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。

  (8)玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。

  (9)常用的意外事故的处理方法 A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

  3、气体的制取、收集

  (1)常用气体的发生装置 A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置;一定要用酒精灯。

  B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。

  (2)常用气体的收集方法

  A:排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、NO只能用排水法)B:向上排空气法:适用于密度比空气大的气体(CO2只能用向上排空气法)。C:向下排空气法:适用于密度比空气小的气体

  4、气体的验满:

  O2的验满:用带火星的木条放在瓶口。 CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2

  的方法是用澄清石灰水。

  5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥

  (1)气体的净化(除杂)

  H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用NaOH溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(CO)用CuO CO(O2)用铜网 O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

  (2)气体的干燥(除去水)

  注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;

  6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,试纸也不能湿润(测气体可湿润)

  紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。

  9、(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。

  (2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

  (3)酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。

  (4)如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的'底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。 2---1 1、验证空气组成实验(书上27页实验2-1)。

  现象:1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。 结论:磷+氧气→五氧化二磷氧气约占空气体积的五分之一。

  注意事项:1、红磷必须足量(不够就使结果小于五分之一)2、气密性要良好(不好就使结果小于五分之一)3、集气瓶冷却至室温才能记录结果(没冷就记录结果必小于五分之一)4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹(没关则结果大于五分之一)

  3、空气的组成及用途。

  A:氮气:78%,用作保护气,制冷剂,制化肥。B:氧气:21%,用于支持呼吸和燃烧。C:稀有气体:0。94%,用于做保护气,制冷剂,制彩灯。D:二氧化碳:0.03% 用于植物光合作用,灭火等。E:其它:0。03%。

  4、混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。

  纯净物:由一种物质组成的物质。如氧气,氮气,二氧化碳,冰水混合物等。

  (注意:纯净物可以含多种元素 如二氧化碳,五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成,而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样,只是形态不同,所以冰水混合物是纯净物)

  5、空气污染物:包括烟尘和有害气体,有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳,(不包括二氧化碳)。

  2—2 1、氧气的物理性质:A常温下是无色无味的气体。B密度比空气略大 C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。

  2、氧气的化学性质比较活泼。

  A碳的燃烧 现象:在空气中燃烧发微弱的红光,纯氧中燃烧发出白光,放出大量的热,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论:碳+氧气→-二氧化碳

  B硫的燃烧:现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰,并生成带刺激性气味气体。

  结论:硫+氧气→二氧化硫

  C、铁的燃烧 现象:铁在空气中不能燃烧,在纯氧中剧烈燃烧,火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁)

  结论:铁+氧气→四氧化三铁 注意事项:集气瓶底部要先放一些水或沙,防止溅落物炸裂集气瓶。

  3、化合反应:两种或两种以上物质生成另一物质的反应。(多变一)4、氧化反应:物质与氧发生的反应。(氧是指氧化剂)

  2→3

  1氧气的制备:

  工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)

  实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑

  (1)气体制取与收集装置的选择

  发生装置:反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型 )

  收集装置:根据物质的密度、溶解性

  (2)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  a、步骤:连—查—装—定—点—收—离—熄

  b、注意点

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部:均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

  (3)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口

  检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

  2、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

  催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

  3、常见气体的用途:

  ①氧气:供呼吸 (如潜水、医疗急救)

  支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)

  4、常见气体的检验方法

  ①氧气:带火星的木条 ②二氧化碳:澄清的石灰水

  ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

  5、分解反应:一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。

  3-----1

  1、电解水 现象:正极产生能使带火星木条复燃的气体,负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体,两种气体体积比为1:2。结论:水→氢气+氧气 (总结:正氧负氢,氢二氧一)

  2、氢气物理性质:无色无味难溶于水的气体,常温常压下密度最小。化学性质:可燃性氢气+氧气→水

  3、纯净物可分为单质和化合物两类

  单质:由同种元素组成的纯净物 如:氢气 氧气 铁(同种元素组成的物质可能是混合物)化合物:由不同种元素组成的纯净物 如:二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁

  3-----2 1、物质是由分子、原子、离子等构成的。

  2、分子、原子、离子的特征 A、质量和体积都很小。B、在不停的运动。C、有间隔

  3、分子、原子的定义和区别。分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。

  本质区别:分子在化学变化中可分,原子在化学变化中不可分。

  6分子,原子的微观表示

  例: 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾(单质) H2O 水`、水分子 5H2O 5个水分子

  3-----31、吸附沉降:利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附,使杂质沉降。

  2、硬水与软水:硬水:含钙、镁化合物较多的水。 软水:含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。

  鉴别方法:A加入肥皂水,产生肥皂泡较多的是软水,软少的是硬水。

  B蒸干残渣较多的是硬水,残渣较少的是软水。

  4----1 1、原子的构成A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子。

  B、一个电子带一个单位负电荷,一个质子带一个单位的正电荷,中子不带电,原子核带正电,原子不带电。

  C、氢原子没有中子。 D、原子核比起原子小得多。 E、原子中:核电荷数=质子数=电子数

  2、相对原子质量(简称原子量)相对原子质量约等于质子数+中子数

  4-----2 1、元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称。质子数或者核电荷数决定元素种类

  2、地壳中含量最多的四种元素是:氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是:氧碳氢氮 4-----31、电子层:电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个,最外层最多容纳8个。层数越大离核越远,能量越高。

  2、原子的结构与元素的化学性质的关系。

  (1)最外层为达到饱和的:属于稳定结构,化学性质不活泼,称为惰性元素。(2)最外层少于4 个的:化学反应中易失电子,是金属元素。(3)最外层多于4个的:化学反应中易得到电子,是非金属元素。

  3、离子:带电的原子或原子团。 原子得到电子后带负电叫阴离子,原子失去电子后带正电叫阳离子。

  化合价1、任何物质的化合价代数和为0,单质的化合价为0. 2、任何离子的化合价等于它的电荷数。3、口诀:一价氢氯(负)钾钠银 二价氧(负)钙钡镁锌 三铝四硅五氮(变)磷(变) 二(亚)三铁 二四碳 铜汞二价最常见

  第五章 1化学反应中的变与不变和可能变

  (1) 不变A宏观:总质量,元素种类和每一种元素的质量B(微观)原子的种类和每一种原子的数量、质量.

  (2) 一定变:A(宏观)物质的种类B(微观)分子的种类. (3) 可能变:A分子的个数B元素的化合价.

  2、化学方程式的意义。

  A表明了反应物,生成物,反应条件,生成物状态等。B表明了各物质的微粒个数比C表明了各物质的质量比。

  3、化学方程式书写步骤 4、有关化学方程式的计算的注意事项

  第六章

  1、碳的单质(1)金刚石:天然最硬的物质,不导电,无色透明、正八面体形状的固体。

  初三化学知识总结篇二:2014初中化学知识点详细总结

  绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

  1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

  2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。

  4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

  5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气

  6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)

  第一章 走进化学世界

  考点一、物质的变化

  1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸

  2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化

  3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

  4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

  考点二、物质的性质

  物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸

  点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳

  定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

  它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

  三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

  联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应

  的性质。

  课题2 化学是一门实验为基础的科学

  一、 化学研究的对象是物质,以实验为基础。学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。

  二、对蜡烛及其燃烧的探究

  1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。

  2、产物:二氧化碳和水

  检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)

  水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)

  水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(蓝色)

  3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软

  结论:

  ⑴ 燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水

  ⑵ 燃烧时:① 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。

  ② 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。

  ③

  烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有C元素。

  ④ 白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。

  ⑶ 燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

  二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

  1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。

  B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。

  2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。

  即:A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

  B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

  C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

  初三化学知识总结篇三:2014初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

  绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

  1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

  2、 原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

  3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。

  4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气

  6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10m)

  -9

  第一章 走进化学世界

  课题1 物质的变化和性质

  考点要求:

  认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系

  考点一、物质的变化

  1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐 败、呼吸 2、判断变化依据:是否有其它(新)物质生成。 有则是化学变化,无则是物理变化 3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 考点二、物质的性质

  物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、

  密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

  化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定

  性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

  它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

  三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。 联系: 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的

  性质。

  四中化学集体备课组 第 1 页 共 42 页

  课题2 化学是一门实验为基础的科学

  一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。

  二、对蜡烛及其燃烧的探究

  1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)

  。 2、产物:二氧化碳和水

  检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊) 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现) 水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白色)+ 5H2O === CuSO4·5H2O(蓝色) 3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软 结论:

  ⑴ 燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水

  ⑵ 燃烧时:① 蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。

  ② 木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。

  ③ 烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊 ,说明蜡烛中含有C元素。 ④ 白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。

  四中化学集体备课组 第 2 页 共 42 页

  1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。

  B、氧气——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼吸。 2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。

  即:A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。 B.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

  四中化学集体备课组 第 3 页 共 42 页

  3、鉴别氧气和二氧化碳: 方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳; 方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。 三、实验探究的方法:

  A、提出科学问题;B、假想和猜测; C、制定计划; D、进行实验; E、收集证据; F、解释与结论; G、反思与评价; H、表达与交流。 四、化学学习的特点: 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化

  3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论

  课题3 走进化学实验室

  考试要求:

  1、能记得常用仪器的名称、认识图样、了解用途及使用请注意事项(试管、烧杯、酒精灯、水槽、量筒、托盘天平、锥形瓶、长颈漏斗等)

  2、能进行药品的取及(包括物质的称量、液体的量取)、连接仪器、给物质加热等 考点一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字) (一)初中化学实验常用仪器

  反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等

  能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时,需加石棉网) 常 存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气

  体)用 加热仪器:酒精灯

  计量仪器:托盘天平(称固体质量)、量筒(量液体体积) 仪 分离仪器:漏斗

  取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体) 器 夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳

  其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

  不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 1、 试管

  四中化学集体备课组 第 4 页 共 42 页

  (1)、用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器 d、用于装置成小型气体的发生器。 (2)、注意事项:

  a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热, 防止试管受热不均而破裂。

  b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。 试管夹应夹在的中上部(或铁夹应夹在离试管口的1/3处)。

  c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流 使试管炸裂。

  d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面 约成45°的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

  2、烧杯 用途:① 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩

  ② 也可用做较大量的物质间的反应

  注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂), 加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。

  3、烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶 用途① 常用做较大量的液体间的反应

  ② 也可用做装置气体发生器

  4、锥形瓶 用途:①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器

  ③也可用于滴定中的受滴容器。

  注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3

  5、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。

  注意事项:① 盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅 ② 均匀加热,不可骤冷(防止破裂) ③ 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。

  6、胶头滴管 ①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 注意: ① 先排空再吸液

  ② 悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)

  ③ 吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头; ④ 除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。)

  ⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼。 7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器。

  四中化学集体备课组 第 5 页 共 42 页

【初三化学知识总结参考】相关文章:

初三化学知识总结07-23

初三化学知识点总结07-18

初三化学必备知识要点总结10-19

人教版初三化学知识要点总结11-25

初三化学重要的知识总结归纳11-29

初三化学必备的知识要点总结11-24

初三化学重要知识总结归纳11-24

初三化学的知识点总结02-06

初三化学知识点的总结10-17