2018广东高考化学常见气体复习试题
笔记要便于看,要经常看,这是又一本教材,这也是高考化学重要的复习方法。下面百分网小编为大家整理的广东高考化学常见气体复习试题,希望大家喜欢。
广东高考化学常见气体复习试题
1.下图是制取和收集某气体的实验装置,可用于( )
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu与稀硝酸反应制NO
C.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用Zn和稀硝酸反应制H2
【答案】B
2.用如右图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )
A.瓶中盛适量浓H2SO4,从B口进气来干燥SO2
B.从B口进气,用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
【答案】D
【解析】浓H2SO4与SO2不反应,可能用浓H2SO4干燥SO2,但进气方向错误,应从A口进;CO2的密度比空气大,应选择向上排空气法收集,因此应从A口进气;NO2与水反应,不能用排水法收集。
3.实验室制取下列气体时,下列尾气处理方法不正确的是( )
A.制Cl2的尾气:可用NaOH溶液吸收
B.制NH3的尾气:可用H2SO4溶液吸收
C.制SO2的尾气:可用酸性KMnO4溶液吸收
D.制NO2的尾气:可用水吸收
【答案】D
【解析】NO2与水发生反应:3NO2+H2O===2HNO3+NO,反应生成的NO仍是大气污染物且不溶于水,不符合尾气处理要求。
4.下列实验装置图正确的是( )
【答案】B
【解析】A项中温度计的水银球没有插入液面以下;C项中反应装置无加热仪器,错误;D项中导管不应插入液面以下,错误。
5.(2015保定联考)实验室中制取、洗气并收集气体的装置如下图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项 a中的液体 b中的固体 c中液体 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 【答案】D
【解析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应,A项不合理;NH3不能用浓硫酸干燥,且氨气极易溶于水,B项不合理;浓硫酸与铜常温下不反应,C项也不合理;稀硝酸与铜反应制NO,NO难溶于水,且水能将NO2重新转化为NO,合理。
6.要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置,现设计了如下的五步操作,正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中
④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗,连接好导气管
A.②①⑤④③ B.④①②⑤③
C.①②⑤④③ D.①⑤④②③
【答案】A
【解析】实验仪器的安装原则:从下向上,从左向右。首先放置酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈,放好石棉网;把烧瓶固定在铁架台上,在烧瓶上装好分液漏斗,连好导气管,检查气密性;装置不漏气后,再加液体药品开始反应,制取气体。
高考化学提高成绩的方法
1.首先明确,任何化学反应,从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题,物态的化合价基本符合元素周期表分规律,只有少数多化合价的,要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本,把“非常规”的记录,包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的`方程式),对照周期表思考,就能得出结论。你会发现,参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序,一切的氧化还原、水解电离,原本搞不清概念的你,现在在你面前,神马都是浮云,一切都变得清晰明了,你会发现,小小的一张周期表,对你学化学的帮助,有多么的给力!
2.其次重点记录,特殊元素,一定要牢记分清
神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素,还有变价元素、组合元素(酸根)等,这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全,里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结,而不是认为有了这些内容,就高枕无忧。
3.判断与推导要学习
无机化学重在判断,判断反应机理,反应原理,如化合价是否对等,能否参与反应,如何配平,都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断,首先是官能团的判断,而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性,然后根据碳链分布规律(4个键位),就能把知识点吃透,把题拿下。
4.圆规复习法
什么事圆规复习法?就是立足于一个中心,然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价,有机化学的中心就是官能团。
无机中,无论是氧化还原、水解电离的知识点,都是化合价迁移的过程,所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表,所以学无机部分,必须以化合价为中心,坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中,以官能团为主轴,要区分官能团的特性,有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则),所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性,故有机部分,要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层,两手抓,两手都要硬。
高考化学复习讲义
高考化学酸性或碱性条件
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解).
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与 不能大量共存.
高考化学氧化还原反应条件
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量共存.
高考化学审题须知
审题时应注意题中给出的附加条件:
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”.
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